1樓：匿名使用者
其實.都有氧化性.但是體驗在那個離子上面,稀硫酸得氧化性在h離子上面,但我們學習得時候都不算進去所以濃硫酸的強氧化性,是體驗在s原子上.
最**的s有氧化性而且,濃硫酸是電離度很少的東西,那和物質反應的時候,就要整體考慮了.
因為h離子電離度很少了《水基本沒,就不存在電離》,就不考慮他了所以,由它的結構可知道,o的電負性大於s
所以電子都偏向o原子.使s成為+6價.
而且又於偏向了.而s又想得到電子,那麼這時候的s相對活潑了.造成了強氧化性~!
稀的因為有h離子的存在,所以,so42-基本上很穩定..就算反應.都會優先和h離子反應.
2樓：匿名使用者
硫酸的強氧化性主要是硫酸分子表現出來的.
濃硫酸中水少, 硫酸主要以分子形式存在,故氧化性強.
稀硫酸中硫酸分子都電離了，所以氧化性弱。
實際上，從標準電極電勢來看稀硫酸的氧化性比h+強 。
3樓：
因為濃硫酸中硫酸分子的濃度高，六價硫的氧化性較強，稀硫酸中硫酸根離子的濃度低，體現氧化性的主要是氫離子
4樓：匿名使用者
誰說稀硫酸沒有氧化性，是氫離子的弱氧化性
為什麼濃硫酸是強氧化劑，而稀硫酸氧化性很弱？
為什麼濃硫酸有強氧化性，而稀硫酸卻沒有？
5樓：明素芹雍碧
稀硫酸具有氧化性，但是與濃硫酸不同，其氧化性不是六價硫的氧化性，而是氫離子的氧化性（例如可以氧化活潑金屬，並放出氫氣）此外所有的酸都可以說是有氧化性的。
6樓：智連枝冼雨
因為濃硫酸中硫酸分子的濃度高，六價硫的氧化性較強，稀硫酸中硫酸根離子的濃度低，體現氧化性的主要是氫離子
7樓：匿名使用者
六價硫的氧化性只能在濃硫酸中體現，可能與液體組成有關，稀硫酸中 h2so4 完全電離，並與水形成 水合 h+ 與 水合 (so4)2- ；而在濃硫酸中至少亮電離出 h+ 和 (hso4)- ，大部分是硫酸分子。
根據電極電勢（判斷氧化還原性的依據）來看，濃度大對氧化性增高有幫助，而 h+ 的還原性也會起到抑制作用。
8樓：匿名使用者
稀硫酸在水中完全電離，h+沒有那種氧化性
濃硫酸是分子的氧化性
為什麼稀硫酸沒有氧化性，而濃硫酸有強氧化性？
9樓：匿名使用者
樓上回答完全跑題，人家問結構解釋
這一點可以使用nerset（能斯特）方程來解決
具體解釋見下，氧化型的濃度很高，如濃硫酸比稀硫酸可以高10倍以上，此時的硫酸根的標準電極電勢發生超電勢現象，比標準電極電勢可以高0.5v以上，氧化性超過氫離子，並同時具有強氧化性
能斯特方程 電對的標準電極電勢是在298k下，反應物的濃度為1mol·l-1（反應物為氣態時，其分壓為101kpa）時測得的，如果反應物的濃度和溫度發生改變，則電對的電極電勢也隨著發生變化，它們之間的關係可以用能斯特方程表示．
假定反應為：
氧化型+ne<*****=>還原型
式中e——某一定濃度下的電極電勢；e——標準電極電勢；r——氣體常數（8.314j·k-1mol-1）；t——溫度（k）；n——電極反應中得到和失去的電子數；f——法拉第常數（96485c·mol-1）；[氧化型]或[還原型]——氧化型物質或還原型物質的濃度．
應用這個方程時應注意：
①方程式中的[氧化型]和[還原型]並不是專指氧化數有變化的物質，而是包括了參加電極反應的其他物質．
②在電對中，如果氧化型或還原型物質的係數不是1，則[氧化型]或[還原型]要乘以與係數相同的方次．
③如果電對中的某一物質是固體或液體，則它們的濃度均為常數，可認為是1．
④如果電對中的某一物質是氣體，它的濃度用氣體分壓來表示．
10樓：匿名使用者
其實.都有氧化性.但是體驗在那個離子上面,稀硫酸得氧化性在h離子上面,但我們學習得時候都不算進去所以濃硫酸的強氧化性,是體驗在s原子上.
最**的s有氧化性而且,濃硫酸是電離度很少的東西,那和物質反應的時候,就要整體考慮了.
因為h離子電離度很少了《水基本沒,就不存在電離》,就不考慮他了所以,由它的結構可知道,o的電負性大於s
所以電子都偏向o原子.使s成為+6價.
而且又於偏向了.而s又想得到電子,那麼這時候的s相對活潑了.造成了強氧化性~!
稀的因為有h離子的存在,所以,so42-基本上很穩定..就算反應.都會優先和h離子反應.
11樓：
首先，在化學成分上，稀硫酸和濃硫酸是相同的。但是，濃硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多。
在組織結構上看，稀硫酸主要由h離子、硫酸根離子和水分子組成；濃硫酸由硫酸分子和水分子組成。
在物理性質上，濃硫酸的密度要大，比重高，粘度大，流動性差。稀硫酸密度小，流動性強，透明的。
在化學性質上，濃硫酸有很強的腐蝕作用，可以氧化大部分的金屬，是一種常用的氧化劑；很強的脫水性，可以是有機物碳化；很強的吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣，產生白霧。濃硫酸在和金屬反應時，一般不生產氫氣，而是產生二氧化硫。稀硫酸也是常用的氧化劑，和金屬反應產生氫氣。
濃硫酸還可以和許多有機物反應，而稀硫酸不可以。
濃硫酸中的硫元素比較活潑，可以和其它價態的硫發生氧化還原反應，而稀硫酸一般不可以。
濃硫酸在使用時要小心。
12樓：海藕
稀硫酸與濃硫酸都具有氧化性呀.
只不過是乙個較弱
乙個較強而已.
氧化性不同主要與氫離子的濃度不同有關吧.
13樓：
上樓說的很明白易懂，就差不多是那樣
高中化學為什麼濃硫酸有強氧化性而稀硫酸沒有?
14樓：濮惜夢府翊
因為濃硫酸中硫酸分子的濃度高，六價硫的氧化性較強，稀硫酸中硫酸根離子的濃度低，體現氧化性的主要是氫離子
15樓：野小翠史雪
濃硫酸中，h2so4存在的形式為大量的h2so4分子，h2so4有強氧化性
稀硫酸中，水占主導，h2so4都電離生成h+和so42-
因為so42-十分穩定，沒有氧化性了
為什麼稀硝酸的氧化性大於稀硫酸
16樓：雲南萬通汽車學校
濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性,濃硝酸的氧化性確實比稀硝酸強.
可以通過下面這個例子看出：
因為濃硝酸的氧化性太強,可以將no氧化為no2cu+4hno3(濃)==cu(no3)2+2no2↑+2h2o;
3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no↑+4h2o.
根據濃硝酸與銅反應，應該看還原產物的價態，來判斷氧化性的強弱。
濃硝酸與銅反應，還原產物no2中，氮為+4價。
稀硝酸與銅反應，還原產物no中，氮為+2價。
同樣把銅單質氧化為cu2＋，但濃硝酸只需要下降1價就可以了，而稀硝酸卻要下降3價，可見濃硝酸的氧化性強於稀硝酸。
什麼氣體具有氧化性
首先說明 如果說要比較兩種氣體的氧化性 首先必須它們具有可比性 有些東西是不具有可比性的 在乙個反應中 甲的氧化性大於乙 在另乙個反應中 乙的氧化性大於甲 下面舉例 在高溫下 氧化性 氧氣 氯氣 或約等於 氮氣 在常溫下 氧化性 氯氣 氧氣 氮氣 氧氣成鍵方式為氧氧雙鍵 氯氣只需單鍵,對比雙鍵 單鍵...
為什麼濃硫酸不電離,稀硫酸電離
濃硫酸不含水不發生電離 稀硫酸含水可以發生電離 電離，就是在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動離子的一種過程。濃硫酸沒有水，所以，不電離，稀硫酸有水，所以，電離 對於濃硫酸來說，h2so4是溶劑，h20是溶質。對於稀硫酸則反過來，所以稀硫酸電離，濃硫酸不電離。硫酸在濃度不同的溶液中主要存在形式不同，因...
濃硫酸和稀硫酸的PH為什麼會不同
ph的大小在硫酸中取決於硫酸的含量的多少 同樣質量的濃硫酸和稀硫酸 明顯濃硫酸中所含的硫酸分子比較多,濃硫酸的濃度大於稀硫酸 所以ph會小於稀硫酸 希望我的回答可以幫助你o o ph肯定與h 有關，建議你看看高中的化學反應原理這本書！化學最主要是概念，只有這樣你才能靈活運用知識化學高考主要是推斷，很...
為什麼氧化劑的氧化性大於氧化產物
如果氧化產物的氧化性大於氧化劑的話 那生成的氧化產物會扭回頭來又被還原成氧化劑 那反應就不能發生了 你比如 cu 2fe3 2fe2 cu2 中 fe3 是氧化劑 cu2 是氧化產物 如果cu2 氧化性大於fe3 那麼也就是說cu2 是可以將fe2 氧化為fe3 的 很明顯不可能 我這裡還有一種理解...
鐵與濃硫酸為什麼生成硫酸鐵而不是硫酸亞鐵？不是說化合價不能跳嗎
這個看量的 如果fe的量少，鐵定生成的是硫酸鐵 2fe 6h2so4 濃 加熱 fe2 so4 3 3so2 3h2o 如果fe過量的話 fe2 so4 3 fe 3feso4 總和一下就是 fe 2h2so4 濃 feso4 so2 h2o 化合價只有不能交叉,從來沒有聽說過不能跳躍的.那麼請問稀...