1樓：我是同位素
a、mg + 2hcl = mgcl2 + h2 b、mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o
c、mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o d、 mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2
a、b、c、d中鹽酸均完全反應，所以生成的 mgcl2 質量也相同。 反應後所的溶液中溶質質量分數最小，即溶液的質量最大，也就是生成水最多，所以選c
2樓：
這四種物質與鹽酸反應後的陽離子都是二價鎂離子，所以溶質都是氯化鎂。氯離子恆定，即氯化鎂也都是一樣的。這樣就明白了，溶質一樣，溶液愈多，濃度愈低。溶液多就是反應生成水多。所以選c
3樓：匿名使用者
解：在50g20％的鹽酸中純鹽酸的質量為：50g*20%=10g
設鹽酸分別於下列abcd中的物質反應生成的溶質氯化鎂的質量分別是m1、m2、m3、m4
需要的鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂的質量分別為n1、n2、n3、n4
a、mg + 2hcl = mgcl2 + h2 ↑
24 73 95
n1 10g m1
24：73= n1：10g 73 ：95=10g： m1
n1=3.29g m1=13.01g
生成氫氣份質量為：3.29g+10g-13.01g=0.28g
氯化鎂的質量分數為：13.01g/(3.29g+50g-0.28g)x100%=24.54%
b、mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o
40 73 95
n2 10g m2
40：73 =n2：10g 73： 95=10g：m2
n2=5.48g m2=13.01g
氯化鎂的質量分數為：13.01g/(5.48g+50g)x100%=23.45%
c、mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o
58 73 95
n3 10g m3
58：73=n3 ：10g 73： 95=10g： m3
n3= 7.95g m3=13.01g
氯化鎂的質量分數為：13.01g/(7.95g+50g)x100%=22.45%
d、 同時生成二氧化碳為x
mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2 ↑
84 73 95 44
n4 10g m4 x
同上求出：n4= 11.51g m4= 13.01g x= 6.03g
氯化鎂的質量分數為：13.01g/(11.51g+50g-6.03g)x100%=23.45%
從以上資料可知a 為24.54%
b=d 為23.45%
c為22.45%
因此反應後所的溶液中溶質質量分數最小的是c
4樓：匿名使用者
氫氧化鎂。四個最後都生成氯化鎂，且溶質的質量都是一樣的，因為鎂和氯的比例不變，氯的質量又一定。
氫氧化鎂和鹽酸反應有水生成，溶劑質量增加。其它三項雖然消耗的鹽酸的量相同但a中會放出氫氣，最後水的質量減少，b中的水沒有c中多 ，c可以看作mgo+h2o=mg(oh)2，d既不生成水，也不消耗水
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