1樓：明馨
樓主等物質的量和等質量分不清楚？
先說a吧，比如1molch4和1molc2h4就是等物質的量，此時都生成2mol水
每16gch4生成2mol水，而每28gc2h4生成2mol水。相同質量就是ch4生成的水多，
b：足量氧氣中，16gch4生成1molco2，14gc2h4生成1molco2,13gc2h2生成1molco2
c等物質的量設為1mol，ch4用2molo2，c2h4用3molo2，c2h2用2.5molo2
d16gch4用2molo2,28gc2h4用3molo2,26gc2h2用2.5molo2.
等物質的量就是物質的量先假定相等（比如1mol）再看，
換後選a,明顯等質量時水不同，原理同上，你自己好好分析一下等質量與等物質的量的區別！！
2樓：匿名使用者
的值越大耗氧越多，此時生成的水越多，生成的co2越少。等質量耗氧量 ch4則兩有機物中含氫的質量分數相同。 4. 兩種烴燃燒時耗氧量相同，則兩者的
等質量的烴cxhy完全燃燒時，若烴分子中氫元素的質量分數越大，其耗氧量也越大。(即若y/x的值越大
3樓：鋰電是信仰
完全燃燒的結果就是全部生成了co2和h2o。那麼顯然，每乙個c消耗1個o2，每4個h消耗1個o2。而c的質量是12,4個h加起來只有4，也就是1g碳消耗1/12個o2,1gh消耗1個o2
顯然同等質量下，h越多，完全燃燒耗氧量越大
高中化學（選修5 有機化學）烴的燃燒規律:等質量的烴完全燃燒時的耗氧量y/x越大，耗氧量越大,為什麼呢？
4樓：桐華小智
等質量的烴完全燃燒時烴分子中氫元素的質量分數越大,耗o2量越多.
設燃燒1g烴cxhy時需o2nmol,則依cxhy + (x+y/4 )o2 ----→ xco2 + y/2 h2o
(12x+y) (x+y/4 )
1g n
得n＝(x+y/4)÷(12x+y)＝(4+y/x)÷〔4(12+y/x)〕＝ 0.25[1-8/(12+y/x)],即元素的質量分數越大,y/x越大,n越大,耗o2量越多.規律成立.
為什麼等質量的甲烷乙烷丙烷，氫的質量分數越大，完全燃燒消耗的氧氣越多啊？
5樓：合祺然
等質量的烴，氫的質量分數越大，耗氧越多。 冠軍是甲烷，你這裡最猛的是乙烷c2h6。其中苯的含氫比例最低，所以消耗氧氣最少。
原因： 消耗1mol o2需要1mol碳原子，約合12克。 消耗1mol o2需要4mol氫原子，約合4克。
可見同樣質量的碳和氫，氫的耗氧能力高很多。即烴類的含氫比例越高，耗氧能力越高。
6樓：婉笑養生指南
因為烴燃燒後只生成二氧化碳和水，相同質量的碳原子和氫原子，氫原子消耗的氧原子的數目是碳原子的兩倍
物質的量相同的烴什麼越大耗氧量越多
7樓：匿名使用者
碳越多，耗氧量多，因為乙個碳可以結合兩個氧
8樓：匿名使用者
這應該是化學，你不跑到九年級去問跑到這小學，你覺得小學生的智商和你的一樣是嗎？
9樓：匿名使用者
上網搜一下，你就知道
烴的含氫量越高耗氧量越大怎麼理解
10樓：韋旭華
完全燃來
燒的結果就是全部生源成了co2和h2o。那麼顯然，每乙個
c消耗1個o2，每4個h消耗1個o2。而c的質量是12,4個h加起來只有4，顯然同等質量下，h越多，完全燃燒耗氧量越大。y/x的值和這個是乙個道理。
這個值越大，也就是分子越大分母越小，那不就是h的質量分數越大了
11樓：稱同相謂
因為烴只含h、o兩種元素，所以對於相對分子質量相同的烴，其中h的質量分數（含氫量）越高的烴，燃燒只生成水，會耗更多的氧，通常的話熱值也相對較高。
為什麼等質量的烴完全燃燒時,具有相同的實驗式的烴,烴中碳的質量分數相同的烴耗氧量相同？
12樓：芝竹悠悠
烴只含有碳和氫，烴中碳的質量分數相同，等質量的烴，
完全燃燒，c+o2=co2，2h+o=h2o，也就說燃燒12份c，需要32份o；燃燒1份h，需要16份o；
總質量相同，其中碳的質量相同，所以氫的質量也相同，需要的氧氣比例固定，耗氧量當然一樣了。
為什麼等質量的烴完全燃燒，氫所佔比值越大，耗氧氣
13樓：
乙個c是消耗一摩爾的氧氣，分子質量十二…乙個h消耗四分之一摩爾的氧，分子質量一！比較下就是h消耗的是等質量c的的四倍…
質量相同的含氫量質量分數大的烴，燃燒時耗養量大，生成二氧化碳量小，生成水大，為什麼
質量相同的含氫量質量分數大的烴，燃燒時耗養量大，生成二氧化碳量小，生成水大，因為h的質量分數越大，由於質量相等，h大了，c就少了，保證質量相等啊，故co2就少了，h2o多了，並且h多的烴耗o2多，http zhidao.baidu.也是我的答案 最簡式相同的烴，不論以何種比例混合，只要混合物總質量一...