1樓：匿名使用者
你好^_^看來你對化學很感興趣…世界上的認何事物都是具有方向性的，就好比一座房子隨時間的推遲會變成廢虛，而廢虛不會自發的變成房子一樣…
化學反應也是需要「驅動力」的，因此只能自發的從體系能量高的狀態向著體系能量低的狀態，因此化學反應也具有方向性～
從這個方面也不難理解所謂的強酸制弱酸，而少數的幾個反應如h2s與cuso4反應制硫酸是由於生成不溶的cus來拉動反應進行的，4種反應型別都有弱酸制強酸特例，總結發現都如上面反應一樣…
這只是一種理解方法，對於化學反應的方向本質取決於熵變，這是化學熱力學的範疇
2樓：匿名使用者
我看提問者還在讀高中吧?樓上的把問題說的那麼複雜....
你們學過"離子反應"這一節了吧?離子反應的條件是:1.生成沉澱,2.生成氣體,3.生成難電離物質,4.符合離子反應的條件
弱酸是在水裡是部分電離的,屬第三類.所以所謂的強酸制弱酸的本質就是它符合離子反應的條件,使反應可以進行而已,並不絕對
給你舉個例子:氫硫酸和硫酸銅反應生成硫酸和硫化銅的反應就不符合強酸制弱酸,方程如下:
h2s+cuso4==h2so4+cus
這個反應能進行的主要原因是生成的硫化銅是比氫硫酸更難電離的物質,符合離子反應的條件,可以進行,但它卻是由弱酸來製取強酸~~~
呵呵,能理解不?
3樓：藕香晴
強酸制弱酸這句話的完整表達是：
在弱酸鹽中加入強酸，生成相應強酸鹽和相應弱酸；所以是針對復分解反應來說的。
而且，這不是絕對的準則，一定條件下是可以由弱酸制強酸的，比如加熱磷酸和氯化鈉固體的混合物，可以制得hcl氣體，這就是常說的難揮發性酸制易揮發性酸。
這個反應是置換反應，是強氧化性非金屬單質製取弱氧化性非金屬單質。
為什麼一定要強酸制弱酸，原理是什麼
4樓：
是指弱酸根與強酸反應,生成弱酸和強酸根的反應.也就是弱酸根奪取了強酸的氫離子.強酸制弱酸是復分解反應一條重要規律,這裡的「強酸」、「弱酸」指相對的強弱,甚至能呈現酸性的一些非酸類物質,如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物.
舉個例子吧：醋酸鈉與稀硫酸反應,生成了硫酸鈉和醋酸 寫成離子方程式：2na+ +2ac- + 2h+ + so4 2- ==2na+ +so4 2- +2hac na+ +2ac- + h+ + cl- ==na+ +cl- +hac 表明：
加入極易電離的強酸（稀硫酸、鹽酸）,就生成了弱酸（醋酸）,其實質,就是把溶液中的醋酸根離子ac-（**於強電解質醋酸鈉naac）和氫離子h+（**於極易電離的強酸——稀硫酸、鹽酸）,變成難於電離的弱電解質醋酸分子（hac）
為什麼強酸制弱酸而不能弱酸制強酸？
5樓：貞觀之風
在溶液中，易於電離出氫離子的強酸容易失去氫離子，使得氫離子和溶液中的其它陰離子結合生成較難電離出氫離子的弱酸。
強酸是強電解質，弱酸是弱電解質，所以強酸和弱酸鹽反應時，溶液中的離子數變少了，所以反應就發生了。
在弱酸鹽中加入強酸，生成相應強酸鹽和相應弱酸；所以是針對復分解反應來說的。而且，這不是絕對的準則，一定條件下是可以由弱酸制強酸的。
比如加熱磷酸和氯化鈉固體的混合物，可以制得hcl氣體，這就是常說的難揮發性酸制易揮發性酸。
這個反應是置換反應，是強氧化性非金屬單質製取弱氧化性非金屬單質。
6樓：困困影視剪輯
酸制酸主要是兩種酸在水中氫離子電離的難易程度不同。
在溶液中，易於電離出氫離子的強酸容易失去氫離子，使得氫離子和溶液中的其它陰離子結合生成較難電離出氫離子的弱酸。
強酸是強電解質，弱酸是弱電解質，所以強酸和弱酸鹽反應時，溶液中的離子數變少了，所以反應就發生了。
反過來說弱酸則較難以發生了。
但是在一定情況下也會發生弱酸制強酸的反應，即生成沉澱，氣體的時候。
比如：h2s（弱酸）+cucl2==cus↓+2hcl（強酸）
這是因為生成了cus難溶物，導致出現弱酸制強酸這種情況。
2hf+cacl2==caf2↓+2hcl
這是因為常溫下氟化鈣沉澱難溶於稀鹽酸。
擴充套件資料：英國化學家們把「酸」定義為 proton donor （質子，其實也就是h +的貢獻體）。
根據他們的理論，強酸就被定義為 「an acid undergoes fully dissociation」 （也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol hcl在水中生成1 mol h+ 還有另外1 mol cl-）。
符合這個條件的酸一般都為無機酸。在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：hcl=h++cl－
現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pka（酸度係數，電離常數的負對數）小於1的為強酸（注:pka=1~4為中強酸，大於4為弱酸。），有些pka值為零點幾的酸也可被視為強酸。
弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用ha去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子h+外，仍有為數不少的ha在溶液當中。以下化學式可以表示這關係：
ha（aq）↔h+（aq）+a-（aq）
其溶液於平衡時，反應物及生成物的關係可用酸的電離平衡常數（ka）表示如下：
ka=[h+][a-]/[ha]
ka愈大（或是pka值愈小），就代表有愈多的氫離子（h+）生成，其ph值也就愈小。弱酸的ka值大約在10-4~10-14之間，或是pka值大於4。
因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少生果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸等。
hendersor—hasse!balch方程 弱酸在溶液中只有微弱的解離，酸與結合鹼之間達到真正的平衡狀態，若以ha代表弱酸，則ha（aq）↔h+（aq）+a-（aq）
7樓：匿名使用者
一般情況下,只能用強酸制弱酸,但這只是經驗公式並不是定理定律,也就是說,有特殊情況比如h2s（弱酸）+cucl2==cus↓+2hcl（強酸） ,這是因為生成了cus難溶物,導致出現弱酸制強酸這種情況,另外還有：2hf+cacl2==caf2↓+2hcl（因為：常溫下氟化鈣沉澱難溶於稀鹽酸）
8樓：
；ol''''''''''''''''''''''''''''
9樓：我在乎卻已錯過
大的還要聽小的指揮嗦？
強酸制弱酸的原理是什麼?
10樓：戢琪強平心
弱酸主要以分子狀態存在，強酸主要以離子狀態存在。
若離子相結合放出能量（形成化學鍵釋放能量是普遍規律），就可以降低整體的能量，能量要是越低，體系就越穩定，就越容易形成，所以就有了「強酸制弱酸」
11樓：劇秋
因為復分解反應的方向,是向著離子濃度減少的方向進行的,比如生成氣體,水,難電離的物質
強酸制弱酸的原理是什麼？
12樓：虞依珊英成
實質就是酸根離子結合h離子的能力
溶液中強酸完全電離，而弱酸部分電離，也就是說弱酸結合h離子能力強於強酸
二氧化碳通入水中與水得到碳酸
碳酸和苯酚鈉制得65度以下難容的苯酚
強酸制弱酸什麼原理
13樓：
這個問題對高中生來說有點難理解:
強酸,是指在水溶液中完全電離的酸(硫酸這類多元酸不在此限),或以酸度係數的概念理解,則指pka值<−1.74的酸.這個值可以理解為在標準狀況下,氫離子的濃度等同於加入強酸後的溶液濃度.
酸度係數,又名酸離解常數,代號ka值.在化學及生物化學中,是指乙個特定的平衡常數,以代表一種酸離解氫離子的能力.由於在不同的酸這個常數會有所不同,所以酸度係數會以常用對數的加法逆元,以符號pka來表示.
作為乙個平衡常數,酸度係數ka是以反應物與化合物,更準確的應是質子化狀態(ah)與脫質子化狀態(a–)的自由能差δg°來計算.分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提公升ka值(因[a–]與[ah]的比增加),或是降低pka值.相反的,分子作用偏向質子化狀態時,ka值會下降,或提公升pka值.
舉例假設ah在質子化狀態下釋放乙個氫鍵給原子x,這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的.因質子化狀態有著氫鍵的優勢,pka值隨之而上公升(ka下降).
其他的分子相互作用亦可以轉移pka值:只要在乙個分子的滴定氫附近加入乙個抽取電子的化學基(如氧、鹵化物、氰基或甚至苯基),就能偏向脫質子化狀態(當質子離解時須穩定餘下的電子),使pka值下降.例如將次氯酸連續氧化,就能得出不斷上公升的ka值:
hclo 這即是分子中的一組化學基的離子化,會影響另一組的pka值. 14樓：冼永修堵琴 強酸制弱酸和弱酸制強酸的原理：1）非氧化還原反應的復分解反應酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「游離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。 事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。 如：cuso4 +h2s ==cus（沉澱）+ h2so4等等。 2）氧化還原反應 這純粹是與反應物和產物的氧化還原性大小有關。氧化還原反應發生的規律：氧化性強的氧化劑 +還原性強的還原劑 ==氧化性弱的氧化產物 +還原性弱的還原產物。 如：cl2 +h2s ==s（沉澱）+ 2hcl h2so3 +cl2 ==h2so4 +hcl（未配平）等等。 15樓： 強酸制弱酸，強鹼制弱鹼，僅僅是一條規律的而已。萬不可一概而論。 事實上反例很多。反應能否進行還是要由平衡計算而得到。任何反應都存在平衡。 之所以表面上酸性對是否反應有影響，原因是ph和所加強酸陰離子的影響。由於所加酸性強，電離出陰離子相對弱酸電離出的而言就多，所以平衡移動了，自然就會出現強酸能制弱酸的現象。 弱酸制強酸，或弱鹼制強鹼，只要不斷降低生成的強酸根的濃度即可，也就就是為何所謂難揮發性酸制易揮發性酸的緣故了。 再比如，你應該見過k+rbcl-kcl+rb,這也不符合還原性強弱的規律。但是由於rb沸點很低，不斷蒸出，反應也順利進行了。 你所說的強酸制弱酸，只是反應程度很大，但不代表把弱酸放到強酸鹽中就不生成所謂強酸了。如把h2s加入氯化鈉溶液中會生成hcl，不是h+和cl-而是hcl分子。只是程度很小而已。 你應該知道：h2s+cuso4——cus+h2so4，這就是由於cus溶度積很小，換句話說就是溶解度很小所造成的，和硫酸，氫硫酸，酸性強弱完全沒關係。 限於現階段學習水平，有些可能不懂，所謂規律確實要牢記，特例也要記下來。但原理也很重要，使知道一切化學反應進行的依據，也要有所領悟才對。 說實話，我喜歡軍事，甚至到了一種難以自拔的地步。但現在的一件事讓我特別鬼火。學校暑假要軍訓，本來這是一件值得慶賀的事，因為軍訓要去軍營的。但學校卻強制我們買軍訓服裝，說是什麼統一服裝。開玩笑，我是個軍事發燒友，因為興趣從初中到現在我已經收集了4套不同款式的迷彩服了，但學校卻對此不聞不問，只是推給班長... 留縫的作用如下 1.避免熱脹冷縮導致斷裂 拱磚等情況 2.留縫鋪貼可以更好地保證鋪貼平整度 3.留縫鋪貼產生規律線條，不容易出現空間視覺疲累4.便於日後保養維護，區域性損壞等情況也能方便更換 貼瓷磚為什麼一定要留縫？留縫好難看啊！貼瓷磚為什麼一定要留縫？施工的工人施工的時候存在誤差 瓷磚的鋪貼屬於熟... 一 為愛而結婚。二 為性而結婚。三 為責任而結婚。四 為面子而結婚。當你愛了乙個人的時候，你就會想永遠的擁有她，所以才結婚。當你性生活沒有得到滿足時，你就會為了隨時都能有性生活。所以你才結婚。當你爸媽一在逼你時，你就會為了孝順為了給家留個後，所以你才結婚。當你看到身邊的人都結了婚時，你為了不讓朋友瞧... 現在我們這個快速發展的社會，感覺汽車已經是我們生活中必不可少的代步工具了，很多人都會覺得車子現在是乙個人的標配，在我看來，有車子的確對我們的生活是方便很多很多。首先第乙個要買車的原因，假如你是乙個上班族，那麼你上班的時候每次都是要卡主公交車或者是地鐵來的時間，生怕自己沒趕上公交車而遲到，而且為了趕公... 世界上所有生物都是由細胞組成，細胞是十分重要的，因為細胞內儲存了很多運作資料。有些細胞如果受到損害，它們會復原，但另一些細胞是不會復原的，例如腦細胞 當細胞不能復一竹火，細胞所屬的器官便漸漸會失去功能。在這情況下，身體便不能正常地運作，功能會慢慢衰退而死亡。人類死亡有兩大原因 疾病和退化。外來因素如...大學軍訓為什麼一定要強制買迷彩服呢？？求解
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