1樓：假面
化學方程式：naoh+ch₃cooh=ch₃coona+h₂o（na⁺）+（oh⁻）+（ch₃cooh）=（ch₃coo⁻）+（na⁺）+h₂o
將兩邊相同的（na⁺）消掉
離子方程式：（oh⁻）+（ch₃cooh）=（ch₃coo⁻）+h₂o
乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度係數為4.8，pka=4.
75（25℃），濃度為1mol/l的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的ph為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。
2樓：廖佳一
ch3cooh醋酸化學式 ch3cooh+oh-==h2o+ch3coo- 醋酸是弱酸，寫化學式，氫氧化鈉是強鹼，可以電離，離子方程式兩邊的公共游離的離子應劃去。
3樓：狒狒爆破者
ch3cooh醋酸化學式 ch3cooh+oh-==h2o+ch3coo 因為醋酸是弱酸所以寫化學式
4樓：匿名使用者
醋酸ch3cooh 離子式 ch3cooh + oh- =ch3coo- + h2o
5樓：匿名使用者
naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o
離子方程式（oh-）+（ch3cooh）=（ch3coo-）+h2
稀醋酸和氫氧化鈉反應化學方程式和離子方程式
6樓：假面
化學反應方程式：naoh+ch₃cooh===nach₃coo+h₂o
離子方程式：ch₃cooh+（oh⁻）===（ch₃coo⁻）+h₂o 打括號的是離子，醋酸是弱電解質不可拆。e5a48de588b662616964757a686964616f31333431333966
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
乙酸在自然界分布很廣，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在動物的組織內、排洩物和血液中以游離酸的形式存在。許多為生物都可以通過發酵將不同的有機物轉化為乙酸。
擴充套件資料：
氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於復分解反應）：
naoh + hcl = nacl + h₂o
2naoh + h₂so₄=na₂so₄+2h₂o
naoh + hno₃=nano₃+h₂o
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應與配位反應：
naoh + nh₄cl = nacl +nh₃·h₂o
2naoh + cuso₄= cu(oh)₂↓+ na₂so₄
2naoh+mgcl₂= 2nacl+mg(oh)₂↓
zncl₂+4naoh（過量）=na₂[zn(oh)₄]+2nacl
乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，同時可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。
乙酸的典型化學反應：
乙酸與碳酸鈉：2ch₃cooh+na₂co₃==2ch₃coona+co₂↑+h₂o
乙酸與碳酸鈣：2ch₃cooh+caco₃==（ch₃coo)₂ca+co₂↑+h₂o
乙酸與碳酸氫鈉：nahco₃+ch₃cooh==ch₃coona+h₂o+co₂↑
乙酸與鹼反應：ch₃cooh+oh⁻==ch₃coo⁻+h₂o
乙酸與弱酸鹽反應：2ch₃cooh+co₃²⁻==2ch₃coo⁻+h₂o+co₂↑
乙酸與活潑金屬單質反應：fe+2ch₃cooh==（ch₃coo)₂fe+h₂↑
zn+2ch₃cooh==（ch₃coo）₂zn +h₂↑
2na+2ch₃cooh==2ch₃coona+h₂↑
7樓：呂日公升
上面是化學方程式，下面是離子方程式。
格式標準，歡迎採納。
8樓：蚊子
ch3cooh+naoh=
醋酸和氫氧化鈉反應的化學方程式是多少
9樓：假面
反應方程式：ch₃cooh + naoh = ch₃coona + h₂o
離子方程式（ch₃cooh）+（oh⁻）=（ch₃coo⁻）+h₂o
醋酸和氫氧化鈉反應屬於酸鹼中和反應，生成醋酸鈉和水。
醋酸鈉又名乙酸鈉無色無味的結晶體，在空氣中可被風化，可燃。易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。
乙酸在自然界分布很廣，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在動物的組織內、排洩物和血液中以游離酸的形式存在。許多為生物都可以通過發酵將不同的有機物轉化為乙酸。
擴充套件資料：
氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於復分解反應）：
naoh + hcl = nacl + h₂o
2naoh + h₂so₄=na₂so₄+2h₂o
naoh + hno₃=nano₃+h₂o
矽也會與氫氧化鈉反應生成氫氣，如：
si + 2naoh + h₂o=na₂sio₃ + 2h₂↑
氫氧化鋁的製備也牽涉到氫氧化鈉的使用：
6naoh +2kal(so₄)₂=2al(oh)₃↓ + k₂so₄ +3na₂so₄
注：al(oh)₃（氫氧化鋁）為一種常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故於自來水中新增明礬（kal(so₄)₂·12h₂o）可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾裝置，即可完成自來水的初步過濾。
氫氧化鋁可用於製取明礬（kal(so₄)₂·12h₂o）：將氫氧化鋁溶於硫酸，再加入計量的硫酸鉀溶液加熱反應、經過濾、濃縮、結晶、離心分離、乾燥，制得硫酸鋁鉀成品。
大部分乙酸是通過甲基羰基化合成的。此反應中，甲醇和一氧化碳反應生成乙酸，方程式如下
ch₃oh + co →ch₃cooh
這個過程是以碘代甲烷為中間體，分三個步驟完成，並且需要多金屬成分的催化劑。
⑴ ch₃oh + hi →ch₃i + h₂o
⑵ ch₃i + co →ch₃coi
⑶ ch₃coi + h₂o →ch₃cooh + hi
10樓：滿意請採納喲
醋酸和氫氧化鈉反應屬於酸鹼中和反應，生成醋酸鈉和水。
反應方程式為：
ch3cooh+naoh===ch3coona+h2o醋酸鈉又名乙酸鈉
無色無味的結晶體，在空氣中可被風化，可燃。易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。
123℃時失去結晶水。但是通常濕法製取的有醋酸的味道。水中發生水解。
11樓：凌霄暮靄
ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o
離子方程式：ch3cooh + oh- *****ch3coo- + h2o
12樓：匿名使用者
ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o
這屬於酸鹼中和反應。
13樓：selina恬
若是等體積等濃度相混合，恰好完全反應。生成物是ch3coona，這是一種強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性。
若是ph=a的醋酸跟ph=b的氫氧化鈉反應，且a+b=14,則是已電離的h+和oh-恰好完全反應，但因醋酸是弱酸，未電離的醋酸還有很多，即醋酸是過量的，則溶液顯酸性。
14樓：俎弘大
ch₃cooh + naoh = ch₃coona + h₂o
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