1樓：木子行囊
1、fe3+:cl—：br—=1：
2：1。一開始fe2+、i—、br—各自量分別是3mol、2mol、4mol。
通入3mol cl2之後，首先還原碘離子需要消耗1mol cl2，再還原fe2+為fe3+需消耗1.5mol cl2，最後剩下的0.5mol cl2可以還原1mol br—，剩餘3mol br—。
最後可得fe3+:cl—：br—=1：
2：1。
2、n(cl2)=0.672/22.4=0.03mol。
假設febr2濃度為xmol/l,則br—濃度為2xmol/l。
因此根據題意，1、若是cl2的量未把fe2+還原完全或者剛好還原完全，則溴離子不會被還原，那麼2xmol/l*0.04l=2*0.03，得出x=0.75mol/l
2、若fe2+被全部氧化，寫出方程式：5febr2+3cl2=2fecl3+3febr3+1/2br2;
根據方程式可知溶液中剩下br—為0.9*0.04*2xmol=2*0.03，得出x=5/6=0.83mol/l
忘採納啊~~~謝謝儂啦~~
2樓：炎
i br cl fe
3樓：太平陽
i br cl fe
已知強弱順序：還原性i-＞br-＞fe2+＞cl-，氧化性cl2＞fe3+＞br2＞i2，下列反應的化學方程式或敘述不成立
4樓：之青鑲
a、根據br2+2hi=i2+2hbr可知氧化性是br2＞i2，符合題幹已知條件，所以化學方程式成立，故a不選；
b、根據2fecl2+cl2=2fecl3可知氧化性是cl2＞fe3+，符合題幹已知條件，所以化學方程式成立，故b不選；
c、根據2fecl2+2hcl+i2=2fecl3+2hi可知氧化性是i2＞fe3+，不符合題幹已知條件，所以化學方程式不成立，故c選；
d、還原性強弱順序是i-＞br-，氧化劑氯氣先氧化還原性強的離子，即優先氧化i-，故d不選；
故選c．
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