1樓：假面
原子量釋義：相對原子質量的通稱。
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如乙個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，乙個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。
乙個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素週期表中最下面的數字為相對原子質量。
相對原子質量與原子質量的關係是：相對原子質量=原子質量/（c12的質量*1/12）。通過科學實驗測得，作為相對原子質量標準的那種碳原子12c的質量是1.
9927×10-26kg，它的l/12為l.6606×10-27kg，所以：相對原子質量=原子質量/（1.
6606×10-27），根據這一關係式，可計算出任何一種元素的相對原子質量。
用相對原子質量（即原子的相對質量）比用原子質量（即原子的實際質量或絕對質量）來描述原子的性質要方便得多。相對原子質量可以認為是原子內中子數和質子數之和，目前發現的質量最大的原子質子數不超過117個。
2樓：御阪
某種原子的質量與碳-12原子質量的1/12（約1.66×10-27 kg）的比值稱為該原子的原子量，又稱相對原子質量，單位為1。 由於大多數元素是由兩種或兩種以上的同位素構成的，因此原子量是按各同位素所佔百分比求得的平均值。
由於原子質量很小，採用千克作為質量單位，書寫、記憶、計算和使用都不方便。因此國際上採用原子的相對質量，即相對原子質量來表示原子的質量。 原子的種類不同，大小各異，質量也不同，但是科學家已經測出各元素的原子質量，只不過數值太小，寫起來麻煩。
例如，如果以克為單位，那麼乙個碳原子的重量是小數點後面22個0，才接上以克計的小數。這好像用大的磅秤來稱一粒芝麻那樣，很不恰當。因此，科學家規定：
以乙個碳原子（指碳－12）重量的十二分為標準，其他的原子重量同這標準相對照得出相對重量，稱為這個原子的原子量。就是說，用一種原子的重量，來衡量另一種原子重量，兩種不同原子重量的比，才是原子量。所以，原量子是沒有單位的。
例如氫的原子量等於1，碳是12，氧是16，納是23等等。
原子量是什麼意思？
3樓：荀寶穀梁琛麗
原子量最早是由英國科學家道爾頓提出來的。他說「同一種元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。」因此「atomic
weight」在中文裡翻譯成了「原子量」。但是當時由於重量和質量(mass)是相同的概念，因此雖然實際中獲得的都是原子的相對質量，但仍然稱作原子量。
構成萬物的小小原子，究竟小到什麼程度?中國古代有位叫公孫龍的說過:「一尺之棰，日取其半，萬世不竭。」意思是說，有以根一尺長的木棍，每天把它截去一半，一萬代也截不完。
如果確實有這樣的工具，能一直截下去的話，那麼，一尺木棍每天截去一半，到第三天只剩八分之一尺;第十天只剩1千零二十四分之一尺;到第三十天，剩下十億分之一尺，這時木棍已經比纖維分子還小;到第三十二天，只剩下四十億分之一尺，相當於原子大小了。科學家發現，不同的原子，大小也不同。原子的直徑一般是一億分之一厘公尺，或三十億分之一尺。
打個比方，乙個最小的細菌裡面大約可以容納20億個原子。
這樣小的原子，有多重呢?雖則原子的種類不同，大小各異，質量也不同，但是科學家已經測出各元素的原子質量，只不過數值太小，寫起來麻煩。例如，如果以克為單位，那麼乙個碳原子的重量是小數點後面22個0，才接上以克計的小數。
這好像用大的磅秤來稱一粒芝麻那樣，很不恰當。因此，科學家規定:以乙個碳原子(指碳-12)重量的十二分為標準，其他的原子重量同這標準相對照得出相對重量，稱為這個原子的原子量。
4樓：
原子量某種原子的質量與碳-12原子質量的1/12（約1.66×10-27 kg）的比值稱為該原子的原子量，又稱相對原子質量，單位為1。 由於大多數元素是由兩種或兩種以上的同位素構成的，因此原子量是按各同位素所佔百分比求得的平均值。
由於原子質量很小，採用千克作為質量單位，書寫、記憶、計算和使用都不方便。因此國際上採用原子的相對質量，即相對原子質量來表示原子的質量。
【歷史】
原子量最早是由英國科學家道爾頓提出來的。他說「同一種元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。」因此「atomic weight」在中文裡翻譯成了「原子量」。
但是當時由於重量和質量(mass)是相同的概念，因此雖然實際中獲得的都是原子的相對質量，但仍然稱作原子量。
20世紀初，物理學家採用質譜技術測量原子質量，使用了在物理學上比較嚴謹的「atomic mass」的名稱。但是atomic weight的用法仍然廣泛使用。
【計算】
1803年，道爾頓用氫的原子量為1作為相對原子量的基準。
1826年，j.j.貝採利烏斯改為氧原子量的1/100為基準；1860年，j.s.斯塔建議用氧原子量的1/16為基準，沿用了很長時間。
1929年，w.f.吉奧克和h.
l.江斯登發現天然氧中存在著16o、17o、18o三種同位素，它們在自然界的分布不完全均勻，因此用天然氧作為原子量基準就欠妥。後來物理學界改用16o的1／16作為原子量基準，化學界還沿用原來的基準，從此原子量出現兩種標度，1940年國際原子量委員會確定以1.
000275作為兩種標度的換算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化學原子量。
存在兩種標度必然經常引起混亂。
1959年，在慕尼黑召開的國際純粹與應用物理學聯合會上，德國j.h.馬陶赫建議12c＝12作為原子量基準，並提交國際純粹與應用化學聯合會考慮，後者於1960年接受這一建議。
1961年，在蒙特婁召開的國際純粹與應用化學聯合會上，正式通過這一新基準。1979年，由國際相對原子質量委員會提出原子量的定義。
元素原子量：
氫：1.0079
鋰：6.94
鈸：9.01218
鈉：22.98977
鎂：24.305
鉀：39.0983
鈣：40.08
鈧：44.9959
鈦：47.9
鉻：51.996
錳：54.9380
鐵：55.847
鈷：58.9332
銅：63.546
鋅：65.38
砷：74.9216
鐳：226.0254
鎢：183.85
鉑：195.09
金：196.9665
汞：200.59
鉛：207.2
鑭：138.9055
軸：238.029
鏷：231.0359
釙：209
5樓：
原子量就是相對原子質量.
和原子序號有一定的關係,一般序號越大,原子量越大,也有特例.
氫的原子量是1 00794 7 還是1 00784,
氫的原子量是1.00794 國際理論和應用化學組織規定，原子量是一種元素所有同位素原子的平均質量。比如說，原子量為1的氫的數量比較多，而原子量為2 3的氘和氚的數量比較少，平均下來氫元素的原子量是1.00794。原子量的依據是各種同位素在宇宙中的相對含量，化學上叫 豐度 但是人類怎麼可能知道宇宙中各...
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