1樓：
答：價電子是原子在參與化學反應時能夠用於成鍵的電子，是原子核外跟元素化合價有關的電子。在主族元素中，價電子數就是最外層電子數。
副族元素原子的價電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子。例如，鉻的價電子層結構是3d54s1，6個價電子都可以參加成鍵。鑭系元素還能包括外數第三層的4f電子。
價電子全部參與成鍵，元素表現最高的正化合價；部分參加成鍵，就有多種化合價的特性。例如，鉻元素的最高化合價是+6價，此外有+5、+4、+3、+2、+1價等。在非金屬的主族元素中，除了第二週期元素外，一般都有nd空軌道。
當這些元素跟電負性更大的元素化合時，原先最外層上的價電子可拆開進入nd軌道中，然後通過軌道雜化使這些元素表現較高的化合價。
2樓：匿名使用者
價電子就是原子最外層的電子。
化學變化實質就是原子最外層電子通過得失電子或者共用電子達到八個電子的穩定結構的過程。
原子最外層小於四個電子，容易失去電子從而帶正電，大於四個電子容易得到電子帶負電。化學變化過程中，失去電子顯正價，得到電子顯負價。
共用電子時，共用的電子對偏向的一方顯負價。
如：鈉，最外層乙個電子，化學變化中容易失去這乙個電子顯+1價。
3樓：知道知道的
價電子指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵的電子。
主族元素的價電子就是主族元素原子的最外層電子；過渡元素的價電子不僅是最外層電子，次外層電子及某些元素的倒數第三層電子也可成為價電子。
什麼是價電子？…
4樓：匿名使用者
價電子是原子在參與化學反應時能夠用於成鍵的電子，是原子核外跟元素化合價有關的電子。在主族元素中，價電子數就是最外層電子數。副族元素原子的價電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子。
5樓：義明智
價電子指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵的電子。
主族元素的價電子就是主族元素原子的最外層電子；過渡元素的價電子不僅是最外層電子，次外層電子及某些元素的倒數第三層電子也可成為價電子。
6樓：
正離子有標註+號的，表示缺少電子，被奪取電子了，還有負電子也同樣道理！
什麼是價電子
7樓：林律
價電子是原子在參與化學反應時能夠用於成鍵的電子，是原子核外跟元素化合價有關的電子。在主族元素中，價電子數就是最外層電子數。副族元素原子的價電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子。
例如，鉻的價電子層結構是3d54s1，6個價電子都可以參加成鍵。鑭系元素還能包括外數第三層的4f電子。價電子全部參與成鍵，元素表現最高的正化合價；部分參加成鍵，就有多種化合價的特性。
例如，鉻元素的最高化合價是+6價，此外有+5、+4、+3、+2、+1價等。在非金屬的主族元素中，除了第二週期元素外，一般都有nd空軌道。當這些元素跟電負性更大的元素化合時，原先最外層上的價電子可拆開進入nd軌道中，然後通過軌道雜化使這些元素表現較高的化合價。
8樓：匿名使用者
價電子是指原子失去或者得到的電子。
9樓：秒懂百科
價電子：原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵的電子
什麼是價電子構型
10樓：教育小百科是我
價電子構型是原子、離子或分子的電子狀態的一種標誌。按照量子力學的軌道近似法，原子、離子或分子中的每乙個電子被認為各處於某自旋和軌道的狀態。體系中全體電子所處的自旋和軌道的總體，構成了整個體系的電子構型。
每個軌道上最多容納乙個自旋平行的電子。根據能量最低原理，電子傾向於先占有能量最低的軌道。又根據洪德規則，能量相等的軌道上若自旋平行的電子數最多時整個體系的能量最低。
根據這三個原理向軌道填入電子，得到的原子總能量最低，即基態原子。
11樓：零度**
價電子構型可以理解為,能表現出化合價的電子構型.
主族元素的最外層s亞層、p亞層.如氧為2s22p6
副族元素還包括次外層的d亞層和倒數第三層的f亞層. 如鐵為3d64s2
12樓：秒懂百科
價電子：原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵的電子
什麼是價電子對？
13樓：秒懂百科精選
孤電子對:是不與其他原子結合或共享的成對價電子
14樓：景秀花戴念
1．在共價分子中，中心原子周圍配置的原子或原子團的幾何構型，主要決定於中心原子價電子層中電子對（包括成鍵電子對和孤對電子）的相互排斥作用，分子的幾何構型總是採取電子對相互排斥最小的那種結構。
2．對於共價分子來說，其分子的幾何構型主要決定於中心原子的價層電子對的數目和型別，根據電子對之間相互排斥最小的原則，分子的幾何構型同電子對的數目和型別的關係如表6-3所示。
〖中心原子a價層電子對的排列方式一〗〖中心原子a價層電子對的排列方式二〗
3．價層電子對相互排斥作用的大小，決定於電子對之間的夾角和電子對的成鍵情況。一般規律為(1)電子對之間的夾角越小排斥力越大；(2)價層電子對之間靜電斥力大小順序是：孤對電子－孤對電子＞孤對電子－成鍵電子對＞成鍵電子對－成鍵電子對。
1．首先確定中心原子的價層電子對數，中心原子的價層電子對數由下式確定：
在正規的共價鍵中：
(1)氫原子和鹵素原子作為配位原子時，均各提供1個電子。
(2)氧原子和硫原子作為配位原子時，可認為不提供共用電子，當作為中心原子時，則可認為它們提供所有的6個價電子。
(3)鹵素原子作為分子的中心原子時，提供7個價電子。
(4)若所討論的物種是乙個離子的話，則應加上或減去與電荷相應的電子數，例如nh離子中的中心原子n的價層電子對數為(5+4-1)/2=4；so離子中的中心原子s的價電子對數為(6+2)/2=4。
2．根據中心原子價層電子對數，從圖6-3中找出相應的電子對排布，這種排布方式可使電子對之間靜電斥力最小。
3．畫出結構圖，把配位原子排布在中心原子周圍，每一對電子聯接1個配位原子，剩下的未結合的電子對是獨對電子對。
4．根據孤對電子、成鍵電子對之間相互排斥力的大小，確定排斥力最小的穩定結構。
1．在ccl分子中，中心原子c有4個價電子，4個氯原子提供4個電子。因此中心原子c原子價層電子總數為8，即有4對電子。由表6-3可知，c原子的價層電子對排布為正四面體。
由於價層電子對全部是成鍵電子對，因此ccl分子的空間構型為正四面體。
2．在clo離子中，中心原子cl有7個價電子，o原子不提供電子，再加上得到的1個電子，價層電子總數為8，價層電子對為4。由圖6-3可知，cl原子的價層電子對的排布為正四面體，正四面體的3個頂角被3個o原子佔據，餘下的乙個頂角被孤對電子佔據，這種排布只有一種形式，因此clo離子為三角錐形。
3．在if離子中，中心原子i有7個價電子，2個f各提供1個電子，再加上得到的1個電子，中心原子共有5個價層電子對，價層電子對的空間排布為三角雙錐。在中心原子的5對價層電子對中，有2對成鍵電子對和3對孤對電子，if離子有三種可能的結構：
在三角雙錐排布中，電子對之間的夾角有90°、120°和180°三種。電子對之間的夾角越小，靜電斥力就越大，所以只需考慮90°夾角間的靜電斥力。90°夾角的價層電子對數目如下表所示：
由上表可見，結構(a)中沒有90°孤對電子-孤對電子的排斥作用，它的靜電斥力最小，是最穩定的構型。因此if離子的空間構型為直線型。
由此可見，價層電子對互斥理論和雜化軌道理論在判斷分子的幾何構型方面可以得到大致相同的結果，而且價層電子對互斥理論應用起來比較簡單。但是它不能很好說明鍵的形成和鍵的相對穩定性，在這方面還要依靠價鍵理論和分子軌道理論。
請問什麼是 基態配位原子未成對價電子數
基態配位原子 處於最低能量的原子叫做基態原子，且該原子為配位原子。配位原子 配位化合物中直接和中心原子 或離子 配位的配位體的原子稱配位原子配位原子主要屬於化學元素週期表中右上角第15 va 16 via 17 viia 類三個主族元素，外加負氫離子和碳原子，常見的是氟 氯 溴 碘 氧 硫 氮 碳八...
CO2的價電子對數為什麼是2，由什麼概念推出來的
孤電子是指乙個電子佔乙個軌道 孤電子數是指原子中孤電子的個數 中心原子的孤電子對數是指由其它原子的電子與中心原子的孤電子形成的電子對 孤電子先成對，所以如果共用電子對數 中心原子的孤電子數，中心原子的孤電子對數 中心原子的孤電子數 共用電子對數 中心原子的孤電子數，中心原子的孤電子對數 共用電子對數...
什麼是微電子，什麼是微電子？什麼是電子工程？
你本科微電子的話啥都要學，物理，數學的半個所有科目你都要學，還有化學和英文你也要有很好的底子 就是說就業晶元方向，這個非常寬泛所以你也要學這麼多，研究生再選方向 微電子就是微公尺及以下級別的電子。形象的說，電腦主機板上的器件是普通肉眼可見的，而cpu等等類似的晶元裡面的電子器件是無法用肉眼觀察的，因...
什麼是電子，什麼是「電子文件形式」？
電子，是最早發現的基本粒子，帶負電，電量為1.602176634 10 19庫侖，是電量的最小單元，質量為9.10956 10 31kg，常用符號e表示。1897年由英國物理學家約瑟夫 約翰 湯姆生在研究陰極射線時發現。一切原子都由乙個帶正電的原子核和圍繞它運動的若干電子組成。電荷的定向運動形成電流...
請問什麼是電子合同，什麼是電子合同？
簡單來理解，電子合同就是以資料電文為載體的合同。由於電子合同本質上仍屬合同範疇，因而對電子合同具體概念性的解釋需結合 合同法 上對 合同 的解釋加以說明，即 電子合同是平等主體的自然人 法人 其他組織之間以資料電文為載體，並利用電子通訊手段設立 變更 終止民事權利義務關係的協議。線上辦理簽署電子合同...