1樓：匿名使用者
本實驗分為兩部分，首先安排了由硫酸銅晶體製取氧化銅，然後用氧化銅代替二氧化錳作為氯酸鉀製取氧氣的催化劑。 本實驗關鍵的一步是cu(oh)2的製取，在操作中應注意以下幾點： 1.
不宜使用濃度較小的naoh溶液，可用naoh飽和溶液。 2.在向cuso4溶液中滴加naoh溶液時，應避免naoh溶液過量。
這是因為cu(oh)2略顯兩性，它既能溶於酸，也能溶於過量的濃鹼，生成四羥銅酸鈉。 cu(oh)2＋h2so4= cuso4＋2h2o cu(oh)2＋2naoh=na2〔cu(oh)4〕 四羥銅酸鈉不穩定，把溶液稀釋，四羥銅酸鈉就會分解而析出cu(oh)2，這說明cu(oh)2的酸性是很弱的。如果naoh溶液過稀或硫酸銅溶液過濃過多，則可能生成藍綠色的鹼式硫酸銅〔cu2(oh)2so4或cuso4·cu(oh)2〕沉澱。
這種沉澱物不但顏色與cu(oh)2不同，而且化學性質也不同。cu(oh)2受熱分解產生氧化銅，而鹼式硫酸銅受熱時不易分解。 根據溶度積原理，金屬氫氧化物的沉澱和重新溶解需要一定的ph範圍。
實驗時為避免naoh溶液過量，可用玻璃棒蘸取沉澱上層清液，用試紙檢驗溶液的酸鹼性。若控制溶液的ph為6～7時，cu(oh)2沉澱基本完全。 3.
cu(oh)2沉澱完全後，將溶液和沉澱轉移到蒸發皿內，加熱到接近沸騰時，cu(oh)2分解出cuo： cu(oh)2 (s)cuo(s)＋h2o，然後進行過濾等操作。 最後比較穩定
2樓：匿名使用者
可溶性銅鹽與強鹼反應，穩定性不好，離開溶液貨受熱就容易分解
3樓：匿名使用者
可用氫氧化鈉滴入硫酸銅中製得 受熱易分解為氧化銅和水
cu(oh)2的化學性質，用途和製備
Cu OH 2固體的怎樣製備，它的穩定性如何
用硫酸銅和氫氧化鈉製備 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 過濾即可。氫氧化銅穩定性不好，需要加入過量氫氧化鈉保護。實驗室置法 用硫酸銅和氫氧化鈉製備 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4過濾即可。cu oh 2不穩定，受熱分解 成氧化銅和水 cu oh 2 h2s...
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