1樓：匿名使用者
天然氣水合物：因其外觀像冰一樣而且遇火即可燃燒，所以又被稱作「可燃冰」(英譯為：combustible ice）或者「固體瓦斯」和「氣冰」。
它是在一定條件（合適的溫度、壓力、氣體飽和度、水的鹽度、ph值等）下由水和天然氣在中高壓和低溫條件下混合時組成的類冰的、非化學計量的、籠形結晶化合物（碳的電負性較大，在高壓下能吸引與之相近的氫原子形成氫鍵，構成籠狀結構）。它可用mch4·nh2o來表示，m代表水合物中的氣體分子，n為水合指數（也就是水分子數）。組成天然氣的成分如ch4、c2h6、c3h8、c4h10等同系物以及co2、n2、h2s等可形成單種或多種天然氣水合物。
形成天然氣水合物的主要氣體為甲烷，對甲烷分子含量超過99%的天然氣水合物通常稱為甲烷水合物。
自 20 世紀 60 年代以來，人們陸續在凍土帶和海洋深處發現了一種可以燃燒的「冰」。這種「可燃冰」在地質上稱之為天然氣水合物（natural gas hydrate，簡稱gas hydrate），又稱「籠形包合物」（clathrate），分子結構式為：ch4·nh2o，現已證實分子結構式為ch4·8h2o。
2樓：匿名使用者
8ch4 . 46h2o
若晶體中每8個籠只有6個容納了ch4分子，另外2個籠被游離h2o分子填充，則天然氣水合物的平均組成
3樓：俞樂記者
試題分析：題述
抄中「每46個水分子構建成bai8個籠du，每個籠可容納1個ch4分子zhi或1個游離h2o分子」，著該題的解題關dao鍵。由於晶體中每8個籠只有6個容納了ch4分子，另外2個籠被游離h2o分子填充，由此可得出8個籠中共有6個ch4分子，46+2=48個h2o分子，從而得出天然氣水合物的化學式為ch4·8h2o。
考點：考查物質化學式的確定
可燃冰的平均組成可表示？
4樓：招醉易祿鬱
第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱「可燃冰」．「可燃冰」是一種晶體，晶體中平均每46個h2o分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個ch4分子或1個游離的h2o分子．若晶體中每8個籠有6個容納了ch4分子，另外2個籠被游離的h2o分子填充．則「可燃冰」的平均組成可表示為a．3ch4·h2o
b．ch4·3h2oc．ch4·6h2o
d．ch4·8h2o我知道是這樣算的：
晶體中平均每46個h2o分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個ch4分子或1個游離的h2o分子．若晶體中每8個籠有6個容納了ch4分子，另外2個籠被游離的h2o分子填充則看8個晶體
46+2=48個水6個ch4平均一下ch4·8h2o可是為什麼？我還是不明白~~！請各位給個詳細的解釋~~謝謝~~！
可燃冰的平均組成可表示？
5樓：匿名使用者
第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱「可燃冰」．「可燃冰」是一種晶體，晶體中平均每46個h2o分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個ch4分子或1個游離的h2o分子．若晶體中每8個籠有6個容納了ch4分子，另外2個籠被游離的h2o分子填充．則「可燃冰」的平均組成可表示為a．3ch4·h2o b．ch4·3h2oc．ch4·6h2o d．ch4·8h2o我知道是這樣算的： 晶體中平均每46個h2o分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個ch4分子或1個游離的h2o分子．若晶體中每8個籠有6個容納了ch4分子，另外2個籠被游離的h2o分子填充則看8個晶體 46+2=48個水6個ch4平均一下ch4·8h2o可是為什麼？我還是不明白~~！
請各位給個詳細的解釋~~謝謝~~！
可燃冰的平均組成是什麼！？
6樓：匿名使用者
天然氣水合物,也稱氣體水合物（gas hydrate）,是由天然氣與水分子在高壓（>100大氣壓或》10mpa）和低溫（0～10℃）條件下合成的一種固態結晶物質。因天然氣中80%～90%的成分是甲烷,故也有人叫天然氣水合物為甲烷水合物（methane hydrate或methane gas hydrate）。天然氣水合物多呈白色或淺灰色晶體,外貌類似冰雪,可以象酒精塊一樣被點燃,故也有人叫它「可燃冰「。
7樓：彌暄
d晶體中平均每46個h2o構建成8個籠，8個籠有6個容納了ch4分子，另外2個籠被游離的h2o分子填充，晶體中有48個水分子，六個ch4分子。所以6ch4·48h2o即
ch4·8h2o
化學平均組成原理？
8樓：匿名使用者
您不妨說一下具體遇到了什麼問題，初中似乎是沒有平均組成原理的
9樓：果醬
化學解題 平均值法
原理：若混和物由 a、b、c…等多種成分組成，它們的特徵量為m1，m2，m3…，它們在混合物中所佔分數分別為n1，n2，n3…，它們的特徵量的平均值為m，則
若混合物只有a、b兩種成分，且已知m1>m2，則必有m1>m>m2，若已知m，則m1和m2必有乙個比m大，另乙個比m小。也就是說我們只要知道m就可推知m1、m2的取值範圍，而不要進行複雜的計算就可以迅速得出正確的答案。
①體積平均值
例1：丙烯和某氣態烴組成的混和氣體完全燃燒時，所需氧氣的體積是混合烴體積的5倍(相同狀況)，則氣態烴是：
a.c4h8 b.c3h4 c.c2h6 d.c2h4
析：由烴燃燒規律可推知：1體積的丙烯(c3h8)完全燃燒需要4.
5體積氧氣(3c→3co2，需3o2，6h→3h2o，需1.5o2)小於5體積，根據題意及平均值的概念得另一氣態烴1體積完全燃燒時需氧量必大於5體積，經比較只有a符合要求。
②摩爾質量(或相對原子、分子質量)平均值
例2:下列各組氣體，不論以何種比例混和，其密度(同溫同壓下)不等於氮氣的密度的是：
a.o2和h2 b.c2h4和co c.o2和cl2 d.ch4和c2h2
析：依題意，混和氣體的平均相對分子質量不會等於28，即各組分氣體的相對分子質量必須都大於28或都小於28，因此c和 d符合題意。
③百分含量平均值
例3：某不純的氯化銨，已測知其氮元素的質量分數為40% ，且只含一種雜質，則這種雜質可能是：
a.nh4hco3 b.nacl c.nh4no3 d.co(nh2)2
析：氯化銨的含氮量為14÷53.5×100%=25.7%＜40%，則雜質中必含氮，且含氮量大於40%，進一步計算(估算)可得答案為d。
④中子數或其它微粒數的平均值
例4：溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各佔一半，已知溴的原子序數為35，相對原子質量為80，則溴的這兩種同位素的中子數分別等於：
a.79、81 b.44、45 c.44、46 d.34、36
析：由溴的相對原子質量及原子序數知溴元素的中子數的平均值為80-36=45，則其中一種同位素的中子數必大於45，另一同位素中子數小於45，顯然答案是c。
⑤濃度的平均值
例5：100ml0.2mol·l-1的naoh溶液與50ml0.5mol·l-1的naoh溶液混合，所得溶液的濃度是：
a.0.3mol·l-1 b.0.35mol·l-1 c. 0.7mol·l-1 d. 0.4mol·l-1
析：由題意，混合溶液可看成50ml0.2mol·l-1的naoh溶液2份與1份50ml0.5mol·l-1的naoh溶液混合而成，故濃度為：
(0.2+0.2+0.5)÷(2+1)=0.3(mol·l-1)，即選a。
⑥摩爾電子質量的平均值
摩爾電子質量(we)：某物質在反應中轉移1mol電子引起的質量改變，單位是克·(摩·電子)-1［g·(mol·e)-1］。平均摩爾電子質量：
幾種物質組成的混合物在反應中轉移1mol電子引起的質量改變。
例6：兩種金屬的混合粉末15g，跟足量鹽酸的應時,恰好得到11.2l氫氣(標準狀況)。下列各組金屬不能構成符合上述條件的混和物是：
a.mg和ag b.cu和zn c.al和fe d. mg和al
析：金屬與酸反應時，每產生0.5mol氫氣(標況11.
2l)就要轉移1mol電子，由題意得兩金屬的摩爾電子質量的平均值為15g·(mol·e)-1，則兩金屬的摩爾電子質量必符合：we1<15 5，al 9，fe 28，即不能構成上述條件的是b和d，它們的摩爾電子質量均大於或小於15 g·(mol·e)-1。 例7：今有銣和另一金屬的合金6g，與水作用產生2.24l氫氣(標況)，此合金中的另一金屬是： a .na b.k c.ba d.cs 析：合金中的平均摩爾電子質量為； we＝6÷(2.24/22.4×2)=30 ［g·(mol·e)-1］ 因為銣的we為85.5 g·(mol·e)-1＞30 g·(mol·e)-1，則另一金屬的we必小於30，故選a。 ⑦燃燒熱的平均值 例8: 已知下列兩個熱化學方程式： 2h2(氣)+o2(氣)＝2h2o(液)；△h＝-571.6kj·mol-1, c3h8(氣)+5o2(氣)＝3co2(氣)+4h2o(液)；△h＝-2220kj·mol-1 實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kj，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是： a.1∶3 b.3∶1 c.l∶4 d.1∶ l 析：由題意得混和氣體的平均燃燒熱為：3847/5 kj·mol-1。顯然小於2220 kj·mol-1；所以丙烷一定少於1mol，故選b。 ⑧分子組成(化學式)的平均值 例9：由兩種氣態烴組成的混和氣體20ml跟過量的氧氣混合點燃，當燃燒產物通過濃硫酸後體積減少30ml，然後再通過燒鹼體積又減少40ml(同溫同壓)，則這兩種烴為： a.ch4 與c2h4 b.c2h2與c2h4 c.c2h2 與c2h6 d.ch4與 c2h2 析：由阿佛加德羅定律有： n混∶nc∶nh＝v混∶vco2∶2vh2o==20∶40∶2×30＝1∶2∶3， 所以混和烴的平均組成為 c2h3，即碳原子數的平均值為2，氫原子數的平均值為3，所以答案為b和c。