1樓：
ch4 + co + o2 → co2 + h2o ; 其中ch4 + co的質量是3.0 g; 他們倆與氧氣反應後生成co2和h2o的質量是(6.6+3.
6 )g;;co中的氧結合在碳原子上，不是單質氧氣，兩個不是同類物質，親~~
2樓：
根據質量守恆 m（o2）=6.6+3.6-3.0=7.2g所以氧氣的質量為7.2g
co中的是氧原子
涉及的方程式為：
ch4+2o2=點燃=co2+2h2o
2co+o2=點燃=2co2
反應前的質量是ch4 co o2 反應後是 co2 和h2o如果還有問題可以繼續提問
3樓：舞醉
ch4+2o2=co2+2h2o （條件為點燃）2co+o2=點燃=2co2 （條件為點燃）兩式子相加得ch4+2co2+3o2=3co2+2h2o（共3.0g） m 6.6g 3.
6g根據質量守恆 m（o2）=6.6+3.6-3.0=7.2g
4樓：匿名使用者
質量守恆定律：反應前後反應物總和等於反應後質量總和。
反應前總質量=混合氣體總量3.0g+需要氧氣總量x反應後總質量=二氧化碳總量6.6+水總量3.6所有結果為：6.6g+3.6g-3.0g=7.2g．
5樓：匿名使用者
首選要明白質量守恆定律，所有反應物的質量加起來等於所有產物的質量，答案的計算方式就是按照這個定律進行的。反應物是甲烷+一氧化碳+氧氣，產物是二氧化碳+水。
題目要求計算出消耗氧氣的質量，注意是氧氣，不管是甲烷還是一氧化碳消耗的都是氧氣。co中含有的是氧原子，不是氧氣。
化學高手化學老師進來吧化學問題幾道求詳解，滿意再加分
6樓：匿名使用者
1.鎂鹽屬電解質溶液，可以中和膠體微粒表面吸附的離子的電荷，使蛋白質分子凝聚起來得到豆腐。
2.鋁屬於活潑金屬，特別是鋁粉，由於比表面積非常大，與空氣中的氧氣充分接觸，且容易漂浮於空氣中，當在空氣中達到一定的濃度，一定的溫度就可以發生**，因此鋁粉還可用於製作烟花。但是日常生活中的鋁製品確實相當安全的，因為在空氣中，鋁能迅速與氧氣發生反應，生成緻密的氧化鋁薄膜，進而阻止內層的al進一步發生反應。
鋁片不能燃燒也是這個道理，而鋁粉不存在表面生成氧化膜問題，因此能不斷的劇烈反應，最終可能導致**。
3.最後的固體應該為硫酸鉀11克（包括由碳酸鉀反應生成的硫酸鉀和原來的硫酸鉀）。
根據反應方程式硫酸的用量24.5*20%=4.9克，可以求出反應的碳酸鉀的量為6.9克。
樣品中鉀元素的含量：不管是碳酸鉀還是原有的硫酸鉀，根據質量守恆，最後都轉變為11克硫酸鉀，則鉀元素的百分含量為（11*78/174）/10 *100=49.3%
4.最終產生3.3克co2，由碳酸鈣和鹽酸反應產生，方程式不寫了，可求碳酸鈣為7.5克，即75%
根據反應方程式7.5克碳酸鈣消耗鹽酸5.48克，2.5氫氧化鎂克消耗鹽酸3.15克
（3.15+5.48）/10%=86.3
化學高手進!此題完全沒思路，求詳解！（解題思路）不勝感激！
7樓：匿名使用者
小蘇打很好辦，a的化學式上面已提到，如果實在不懂可用待定係數法，設a化學式為mxoy，m的原子量為m，根據氧含量60%可列出：（16＊y）/（16*y m*x）=0.6=3/5，化簡即得m=32/3＊（y/x），因輕元素原子量均為整數，故（y/x）須為3的倍數，取3得m=32（若取6，m則64，超出題幹規定）。
故a為so3。小蘇打（i）與c跟足量f反應產物相同，故c為na2co3，f為強酸，鹽酸或硫酸。b能轉化為碳酸鈉，又能與三氧化硫反應，推測為naoh。
h為氧化物，又可由nahco3轉化而來，故h為co2。
線條就清晰了。a：so3。
b：naoh。c：
na2co3 。d：ca（oh）2。
e：h2o。f：
hcl或者h2so4或者nahso4。g：caco3。
h：co2。i：
nahco3。
8樓：日落的痛苦
小蘇打可以直接寫出，a用16/3*5，因為整數，所以乘三，80正好是so3
純鹼，小蘇打和酸產物一樣，由題目2明顯可知b是鹼，之後憑感覺即可
9樓：tpc化學之星
這是2012年的中考題我做過。網上直接搜有詳細答案
10樓：好友
i的化學式 nahco3 e的化學式 co2 紅
2na+2h2o=2naoh+h2
caco3=cao+co2
高中化學高手進 ，求詳解
11樓：
濃度相同的兩種酸，和一定量的氫氧化鈉反應，如果酸都是1mol/l,氫氧化鈉都是1mol，那麼需要的鹽酸就是1l 如果醋酸也是1l的話，溶液顯鹼性，醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性，所以酸得多些，所以體積要大些
12樓：匿名使用者
你說的對，相同濃度的鹽酸和醋酸分別與一定量的氫氧化鈉反應，所需鹽酸和醋酸的體積應該一樣多。
而相同ph的鹽酸和醋酸分別與一定量的氫氧化鈉反應，因為醋酸沒有全部電離，所以醋酸的濃度比鹽酸大，所需鹽酸的體積應更大。
13樓：小沙子傻子
因為醋酸鈉是強電解質，完全電離，生成醋酸鈉中的醋酸根會水解，
14樓：
哥們兒 我求你把原題發上來 我覺得你的問題有問題 我個人認為如果你的答案是正確的化 那題目應該是相同濃度的鹽酸和醋酸分別 與一定量的氫氧化鈉反應，ph=7時，為什麼需要醋酸的體積更大呢？
化學高手進！！求詳解！！！！
15樓：含笑開在淺夏
1全部結晶過程分為晶種形成和晶體長大兩個階段，若溶液的溶解度越大，溶液的濃度越高，，在第乙個階段形成的晶種太多，往往在第二個階段只能得到細小的晶粒。
你的問題是錯誤的應該是溶解度越大，溶液的濃度越高！
16樓：農用稀土應用
溶液的溶解度小和溶液的濃度高有利於形核。同時形核過多當然析出的晶體小。
17樓：匿名使用者
你確認是溶液的溶解度？是溶劑吧？
高一化學題，高手來，求詳解啊，請給出詳細的過程謝謝了。
18樓：為伱牧牛
1、（1）2~3，因為一分鐘內收集的氣體體積最大。好像沒提反映放熱的事吧~~
（2）反映末期，hcl的濃度降低，反應速率降低。
（3）2~3分鐘反應出112mlh2來，標況下1mol氣體是22.4l，所以h2是0.005mol，反應的hcl是0.01mol，一分鐘的時間，所以答案是0.01mol/min
（4）ab，影響濃度的只有這兩個選項，降低濃度，就能降低反應速率
2、（1）2h2(g)+o2(g)==2h2o(g) △h=-484kj/mol 因為是120℃所以水是氣態，就是用反應物的鍵能之和，減去反應物得鍵能之和，h-o是4個，h-h是2個，o-o是乙個。
（2）> 已知甲烷和氧氣反應放熱是802kj/mol，但是生成的是氣態水，變成液態的話是要放出熱量的，所以要大於802kj/mol
（3）3:1 假設是2mol甲烷，放熱1604kj，1mol氫氣放熱242kj，1molco燃燒放熱283kj，1604：（242+283）=3.05,3:1
3、（1）fe上失電子，cu上得電子，所以是h+ +2e+=h2 電池外側電子流向是負極到正極，所以fe上失電子，fe-2e- ==fe2-
（2）cu極上得電子，所以和h離子結合生成h2，有氣泡產生。鐵電極上失去0.2mol電子，fe反應了0.1mol，所以是5.6g
（3）d>b>a>c 電源減速fe腐蝕，b形成電解池比a腐蝕快，c是保護fe的電解池，所以最慢。。
19樓：逆水龍翔
1. 3～4 反應放熱 反應物的濃度降低 0.01mol/（l*min） ab（等同與稀釋）2...
h2(g)+05o2(g)=條件（120℃和1.01*10（5次）kpa）=h20(g) △h=-242kj/mol （436+0.5*496-2*463）
> 不妨設有2mol氣體則ch4放出熱量為802*2=1604 水煤氣為242+283=526，所以近似為3：1
3...2h++2e-=h2 fe-2e-=fe2+ 鐵片溶解，銅極冒氣泡 56*0.2/2=5.6g
dbac
不懂再問，累死了，打字真累
20樓：合忻
第一題在相同的時間裡放出的氫氣越多速率越快。速率最小是因為反映結束，溫度降低了.
21樓：匿名使用者
同情上一樓......
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