1樓：磨藻宛流逸
碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 =點燃= co2
一氧化碳在氧氣中燃燒：co + o2 =點燃=co2
甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 =點燃= co2 + 2h2o
酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 =點燃= 2co2 + 3h2o
加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
碳酸不穩定而分h2co3 === h2o + co2↑
高溫煅燒石灰石：caco3 =高溫= cao + co2↑
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo =高溫= 2cu + co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 =高溫= 4fe + 3co2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 =高溫= 3fe + 2co2↑
一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo =加熱= cu + co2
一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 =高溫= 2fe + 3co2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 =高溫= 3fe + 4co2
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應:mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
玻璃工業:sio2+na2co3===na2sio3+co2↑;sio2+caco3===casio3+co2↑
濃硫酸和碳在加熱條件下反應:2h2so4(濃)+c=加熱=co2↑+2so2↑+2h2o
濃硝酸和碳反應:4hno3(濃)+c===co2+4no2↑+2h2o
濃硝酸和大理石反應:2hno3+caco3===ca（no3）2+h2o+co2↑
泡沫滅火器:3na2co3+2alcl3+3h2o===2al(oh)3↓ +3co2↑+6nacl
3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓ +3co2↑+6nacl
3nahco3+alcl3===al(oh)3↓ +3co2 ↑
3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓ +3co2 ↑
碳銨的不穩定性:nh4hco3===nh3+h2o+co2↑
碳酸氫鈣的分解:ca(hco3)2===caco3+h2o+co2↑
化學方程是數不盡的,知道的簡單的都列舉了,
2樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳
製取二氧化碳的化學方程式
3樓：匿名使用者
二氧化碳的實驗室制法。
1、藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是caco3）。
2、條件：常溫。
3、原理：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
注意：（1）製取co2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑，生成的caso4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取co2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出hcl氣體，使收集到的co2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成co2的物質還有na2co3、k2co3等。na2co3+2hcl==na2co3+h2o+co2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，na2co3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據co2能溶於水，密度比空氣大，制得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制h2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
4樓：房老師
用大理石加稀鹽酸反應，支取二氧化碳氣體
caco3 + 2hcll= cacl2 + h2o + co2 ↑
5樓：匿名使用者
高溫煅燒石灰石
caco3==高溫== cao + co2↑理石或石灰石和鹽酸反應
caco3＋ 2hcl ==== cacl2 ＋ h2o ＋ co2↑
小蘇打（碳酸氫鈉）和白醋反應
nahco3+ ch3cooh ==== ch3coona + h2o + co2↑
6樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳
7樓：匿名使用者
c+o2=點燃=co2
caco3=高溫=co2↑+cao
caco3+hcl==cacl2+co2↑+h2o
8樓：雲和山的彼端
比如caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2氣體
實驗室製取二氧化碳方程式？
9樓：我是乙個麻瓜啊
caco₃+2hcl==cacl₂+h₂o+co₂↑二氧化碳的實驗室制法。
1、藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是caco₃）。
2、條件：常溫。
3、原理：caco₃+2hcl==cacl₂+h₂o+co₂↑
10樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳
11樓：匿名使用者
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
製取co2的化學方程式
12樓：
1、高溫煅燒石灰石化學反應方程式：caco₃=cao+co₂（條件為高溫）
2、大理石或石灰石（主要成分是caco₃）與稀鹽酸化學反應方程式：caco₃+2hcl=cacl₂+h₂o+co₂
3、小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉）和白醋化學反應方程式：nahco₃+ch₃cooh=ch₃coona+h₂o+co₂
其他製備方法：
發酵氣**法：生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，制得二氧化碳氣。
副產氣體**法：氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。
吸附膨脹法：一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫幫浦收集產品；也可採用吸附精餾法制取，吸附精餾法採用矽膠、3a分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。
炭窯法：由炭窯窯氣和甲醇裂解所得氣體精製而得二氧化碳。
13樓：考振英羽鸞
實驗室製取二氧化碳：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
工業製取二氧化碳：caco3==cao+co2反應條件為高溫
實驗室常用什麼和什麼反應製取二氧化碳氣體其反應的方程式為,
14樓：竹飆史春嵐
實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來製取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分都是碳酸鈣；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：caco3 +2hcl=cacl2 +h2 o+co2 ↑．
故答案為：稀鹽酸；大理石；石灰石；碳酸鈣；caco3 +2hcl=cacl2 +h2 o+co2 ↑．
15樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳
工業製取二氧化碳的方程式
16樓：陽光點的燦爛點
工業煅燒法制取二氧化碳的方程式：
高溫煅燒石灰石（或白雲石）過程中產生的二氧化碳氣，經水洗、除雜、壓縮，制得氣體二氧化碳。
工業制二氧化碳的其他方式：
1、發酵氣**法
生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，制得二氧化碳氣。
2、副產氣體**法
氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。
3、吸附膨脹法
一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫幫浦收集產品；也可採用吸附精餾法制取，吸附精餾法採用矽膠、3a分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。
4、炭窯法
由炭窯窯氣和甲醇裂解所得氣體精製而得二氧化碳。
17樓：小小芝麻大大夢
工業製取二氧化碳的方程式：caco₃==cao+co₂↑（條件是高溫）
高溫煅燒石灰石（或白雲石）過程中產生的二氧化碳氣，經水洗、除雜、壓縮，制得氣體二氧化碳。
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支援燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最**態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。
18樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳
19樓：鍾馗降魔劍
工業上使用高溫煅燒石灰石（大理石）的方法獲得二氧化碳
caco3=高溫=cao+co2↑望採納
20樓：匿名使用者
工業製取co2大多數都是冷卻空氣提取氧氣氮氣等過程中的副產品，這是物理變化不涉及化學反應，還有一部分是加熱分解一些碳酸鹽礦物時的副產品，如高溫分解石灰石caco3=高溫=cao+co2↑，以及冶煉金屬時的副產品如fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2，用酸與碳酸鹽反應或碳燃燒雖然也能得到co2，但前者成本高，後者主要是要利用碳燃燒的熱量，因此會大量通入空氣以促使充分燃燒，這樣得到的尾氣中含有較多其它氣體以及顆粒雜質，分離co2的成本也太高。
21樓：wei為魔而來
工業用高溫煅燒石灰石caco3=高溫cao+co2↑
22樓：月不落天皇
主要是煅燒石灰石。caco3=高溫=co2↑+cao
23樓：精銳教育
煅燒石灰石
caco3==（高溫）==cao+ co2（氣體）
精銳教育長寧天山
實驗室製取二氧化碳的化學方程式
24樓：匿名使用者
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
二氧化碳的實驗室制法。
1、藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是caco3）。
2、條件：常溫。
3、原理：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
注意：（1）製取co2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑，生成的caso4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取co2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出hcl氣體，使收集到的co2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成co2的物質還有na2co3、k2co3等。na2co3+2hcl==na2co3+h2o+co2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，na2co3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據co2能溶於水，密度比空氣大，制得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制h2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
求17種二氧化碳的製取方法，二氧化碳的製取與性質實驗的步驟
1 碳酸 h2co3 分解生成水和二氧化碳h2co3 h2o co2 2 碳酸鈣加鹽酸 hcl 生成水 二氧化碳caco3 2hci h2o caci2 co2 3 高溫煅燒石灰石 caco3 高溫 cao co2 4 碳和充足的氧氣反應生成二氧化碳 c o2 點燃 co2 5 一氧化碳還原氧化銅 ...
製取二氧化碳的化學方程式，製取CO2的所有化學方程式
二氧化碳的實驗室制法。1 藥品 稀鹽酸和大理石 或石灰石，主要成分是caco3 2 條件 常溫。3 原理 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 注意 1 製取co2不能用稀硫酸與大理石 或石灰石 反應，因為反應caco3 h2so4 caso4 h2o co2 生成的caso4微溶於水，...
置換反應能不能製取二氧化碳？
解 碳 氧化銅 銅 二氧化碳。此反應既是是置換也是氧化還原，但是不能用來製備co2,首先氣體就很難收集，而且過程中可能伴隨著co的生成。可以用稀鹽酸與caco3的反應。1 碳酸 h2co3 分解生成水和二氧化碳h2co3 h2o co2 2 碳酸鈣加鹽酸 hcl 生成水 二氧化碳caco3 2hci...
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1.生成二氧化碳的方式 c o2 充足 點燃 co2 c 4 hno3 點燃 co2 4 no2 2h20 2fe2o3 3c 高溫 4fe 3co2 2.生成一氧化碳方式 c co2 高溫 2 co c h20 高溫 co h2 2c o2 不足 點燃 co 碳在氧氣中充分燃燒 c o2 點燃 c...
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