1樓：牢蘭英性戌
一般電解食鹽水用的溶液為飽和溶液，20℃時氯化鈉的飽和度為36
直流電，電壓不能太大，也不能太小，一般9v
~12v
兩碳棒之間隔4厘公尺左右！
這是電解食鹽水的化學方程式：
2nacl
+2h2o
==通電==
2naoh
+cl2↑
+h2↑
當接通直流電原後，帶負電的oh-和cl-移向陽極，帶正電的na+和h+移向陰極。
在這樣的電解條件下，在陽極，cl-比oh-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出。
2cl--2e=cl2↑(氧化反應)
在陰極，h+比na+容易得到電子，因而h+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出。
2h++2e=h2↑
(還原反應)
由於h+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成h+和oh-，h+又不斷得到電子，結果溶液裡oh-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：
反應過程中，氯氣在正極冒出，氫氣在負極冒出，
要小心氯氣哦·！！！
2樓：光清竹桓畫
2（na+）+2（cl）-==2na+cl2這是電解熔融的氯化鈉
電解食鹽水離子方程式是2cl-+2h2o=2oh-+cl2！+h2！，
看好題。到底哪個
3樓：匿名使用者
2cl-+2h2o=2oh-+cl2！+h2！
4樓：不志浩星
nacl==na++cl-
電解食鹽水離子方程式
5樓：季以丹卜豐
一般電解食鹽水用的溶液為飽和溶液，20℃時氯化鈉的飽和度為36
直流電，電壓不能太大，也不能太小，一般9v
~12v
兩碳棒之間隔4厘公尺左右！
這是電解食鹽水的化學方程式：
2nacl
+2h2o
==通電==
2naoh
+cl2↑
+h2↑
當接通直流電原後，帶負電的oh-和cl-移向陽極，帶正電的na+和h+移向陰極。
在這樣的電解條件下，在陽極，cl-比oh-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出。
2cl--2e=cl2↑(氧化反應)
在陰極，h+比na+容易得到電子，因而h+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出。
2h++2e=h2↑
(還原反應)
由於h+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成h+和oh-，h+又不斷得到電子，結果溶液裡oh-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：
反應過程中，氯氣在正極冒出，氫氣在負極冒出，
要小心氯氣哦·！！！
6樓：商靈秀靳問
2（na+）+2（cl）-==2na+cl2這是電解熔融的氯化鈉
電解食鹽水離子方程式是2cl-+2h2o=2oh-+cl2！+h2！，
看好題。到底哪個
求電解食鹽水的化學方程式、離子方程式以及解釋！
7樓：匿名使用者
一般電解食鹽水用的溶液為飽和溶液，20℃時氯化鈉的飽和度為36直流電，電壓不能太大，也不能太小，一般9v ~ 12v兩碳棒之間隔4厘公尺左右！
這是電解食鹽水的化學方程式：
2nacl + 2h2o ==通電== 2naoh + cl2↑ + h2↑
當接通直流電原後，帶負電的oh-和cl-移向陽極，帶正電的na+和h+移向陰極。 在這樣的電解條件下，在陽極，cl-比oh-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出。 2cl--2e=cl2↑(氧化反應) 在陰極，h+比na+容易得到電子，因而h+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出。
2h++2e=h2↑ (還原反應) 由於h+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成h+和oh-，h+又不斷得到電子，結果溶液裡oh-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：
反應過程中，氯氣在正極冒出，氫氣在負極冒出，要小心氯氣哦·！！！
電解飽和食鹽水的總方程式可以用離子方程式嗎？
8樓：匿名使用者
可以，方程式如下
2cl- + 2h2o*****== h2 + cl2 + 2oh-
電解食鹽水的化學方程式
9樓：浮塵浪子
2nacl+2h2o=cl2↑＋h2 ↑+2naoh
兩極都有氣泡,
陰極周圍滴加酚酞變紅
10樓：
電解食鹽水的化學方程式：2 nacl+2h2o=== c12↑+ h2↑+2naoh
離子方程式：2cl－+2h2o ===c12↑+ h2↑+ 2oh-
11樓：雲和山的彼端
2 nacl+2h2o=電解= c12氣體+ h2氣體+2naoh
12樓：
2nacl+2h₂o===通電====2naoh+h₂↑ +cl₂↑
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 （2）用右圖所示裝置電解500ml2m...
13樓：匿名使用者
2-c(naclo)=2mol·l-1
(3)消毒液中通入co2 氣體，可生成次氯酸，增強消毒效果，2clo- +co2 +h2 o 2hclo+co32-
電解食鹽水化學方程式
14樓：
陽極反應：2cl-－2e-=cl2↑（氧化反應）
陰極反應：2h+＋2e-＝h2↑（還原反應）
2nacl + 2h2o =電解= 2naoh + h2↑ + cl2↑
這是因為nacl是強電解質，在溶液裡完全電離，水是弱電解質，也微弱電離，因此在溶液中存在na+、h+、cl-、oh-四種離子。當接通直流電源後，帶負電的oh-和cl-向陽極移動，帶正電的na+和h+向陰極移動。在這樣的電解條件下，cl-比oh-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出，使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍。
h+比na+容易得到電子，因而h+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。
在上述反應中，h+是由水的電離生成的，由於h+在陰極上不斷得到電子而生成h2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出h+和oh-，
15樓：瑞懌悅樓慧
當氯化鈉充足時，兩份氯化鈉加兩份水在通電情況下生成乙份氯氣加乙份氫氣加兩分氫氧化鈉（
2nacl＋2h2o==(電解)cl2↑＋h2↑＋2naoh ）。當氯化鈉不充足時，反應為電解水
2h2o=（通電）2h2↑+o2↑當水點解光了，反應為點解氫氧化鈉固體
2naoh==(電解）==2na+h2+o2
電解食鹽水,化學方程式,現象
16樓：匿名使用者
2nacl+2h2o=cl2↑＋h2 ↑+2naoh
兩極都有氣泡，
陰極周圍滴加酚酞變紅
17樓：
2h2o = 2h2 + o2
通電現象,有氣泡從水中冒出
18樓：匿名使用者
nacl+h2o=na+ +cl2 +h2 +oh-有氣體生成.
陰極有氣泡.滴加酚酞變紅.
陽極有氯氣生成.
19樓：加油卡卡
2nacl+2h2o=cl2↑＋h2 ↑+2naoh條件是通電
現象：有氣泡產生
電解食鹽水的方程式，電解食鹽水的化學方程式
陽極反應 2cl 2e cl2 氧化反應 陰極反應 2h 2e h2 還原反應 2nacl 2h2o 電解 2naoh h2 cl2 這是因為nacl是強電解質，在溶液裡完全電離，水是弱電解質，也微弱電離，因此在溶液中存在na h cl oh 四種離子。當接通直流電源後，帶負電的oh 和cl 向陽極...
電解飽和食鹽水的問題， 化學 電解飽和食鹽水的問題。
樓上的只是高中知識層面上來解答這個問題 但是具體原因有很多 如果樓主真是做實驗的話 不同氣體在不同電極上的析出電勢是不同的 如果選用的電極不好 可能會導致氯氣和氧氣析出電勢相近 有副反應 而且氣體脫附速率也不同 氫氣和氯氣脫附電極柱的情況是不同的 而且電解過程中 產生的氫氧根 也會使氯氣部分溶解 所...
電解食鹽水化學方程式，電解不飽和食鹽水化學方程式
陽極反應 2cl 2e cl2 氧化反應 陰極反應 2h 2e h2 還原反應 2nacl 2h2o 電解 2naoh h2 cl2 這是因為nacl是強電解質，在溶液裡完全電離，水是弱電解質，也微弱電離，因此在溶液中存在na h cl oh 四種離子。當接通直流電源後，帶負電的oh 和cl 向陽極...
飽和食鹽水的作用是什麼，飽和食鹽水的作用是
1.增加水相密度,防止乳化 2.增加水相極性,起到鹽析的作用3.吸水,說飽和食鹽水有吸水的作用 吸收有機相的水分 1.可以預防實驗室常見的乳化現象的產生.2.飽和食鹽水的密度比水大，可以部分避免乳化現象 有機物在飽和食鹽水中的溶解度小於在水中的溶解度，萃取時用飽和食鹽水洗滌可以避免收率的損失。3.在...
將200克10的食鹽水做如下處理後，所得溶液的溶質質量分數各是多少？1）再加入10克食鹽2）再加入10克水
先把水的質量算出來 200 1 百分之十 180g可知鹽的質量為 200 180 20g 1 10 20 10 20 180 0.142 即百分之十四點二 2 20 20 180 10 0.095 即百分之九點五 3 20 20 180 10 0.105 即百分之十點五 4 100g食鹽水中鹽的質量...