1樓：匿名使用者
實驗儀器及所需藥品
儀器：恆壓漏斗、三口圓底燒瓶、溫度計、刺形分餾柱、蒸餾頭、直形冷凝管、接引管和錐形瓶。
藥品：冰醋酸、95％乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、無水碳酸鉀。
實驗步驟
1、反應
在100 ml三口燒瓶中的一側口裝配一恆壓滴液漏斗，滴液漏斗的下端通過一橡皮管連線一j形玻璃管，伸到三口燒瓶內離瓶底約3 mm處，另一側口固定乙個溫度計，中口裝配一分餾柱、蒸餾頭、溫度計及直型冷凝管。冷凝管的末對端連線接引管及錐形瓶，錐形瓶用冰水浴冷卻。
在一小錐形瓶中放入3 ml乙醇，一邊搖動，一邊慢慢加入3 ml濃硫酸，並將此溶液倒入三口燒瓶中。配製20 ml乙醇和14.3 ml冰醋酸的混合溶液倒入滴液漏斗中。
用油浴加熱燒瓶，保持油浴溫度在140℃左右，反應體系溫度約為120℃左右。然後把滴液漏斗中的混合溶液慢慢滴加到三口燒瓶中。調節加料的速度，使和酯蒸出的速度大致相等。
加料約70 min。這時保持反應物溫度120-125℃。滴加完畢後,繼續加熱約10 min,直到不在有液體流出為止
2、純化
將餾出液先用飽和naco3溶液中和餾出液中的酸，直到無co2氣體溢位為止；之後在分液漏斗中依次用等體積的飽和nacl溶液（洗滌碳酸鈉溶液），飽和cacl2溶液（洗滌醇，cacl2可與醇生成絡合物）洗滌餾出液，最後將上層的乙酸乙酯倒入乾燥的小錐形瓶中，加入無水k2co3乾燥30 min。
實驗原理
在少量酸（h2so4或hcl）催化下，羧酸和醇反應生成酯，這個反應叫做酯化反應(esterification)。該反應通過加成-消去過程。質子活化的羰基被親核的醇進攻發生加成，在酸作用下脫水成酯。
該反應為可逆反應，為了完成反應一般採用大量過量的反應試劑（根據反應物的**，過量酸或過量醇）。有時可以加入與水恆沸的物質不斷從反應體系中帶出水移動平衡（即減小產物的濃度）。在實驗室中也可以採用分水器來完成。
2樓：匿名使用者
乙酸+乙醇可以得到乙酸乙酯
實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟
3樓：稀硝酸
一、製取乙酸乙酯的裝置圖：
二、實驗操作：
1、製取乙酸乙酯的化學式：
ch3cooh+ch3ch2oh=（濃硫酸,加熱)ch3cooc2h5+h2o（可逆反應）
2、具體實驗步驟：
1）、按照實驗要求正確裝置實驗器具
2）、向大試管內裝入碎瓷片（防止暴沸）
3）、向大試管內加入適量的（約兩毫公升）無水乙醇4）、邊**邊加入2ml濃硫酸（**）和2ml醋酸5）、向另乙個試管中加入飽和碳酸鈉溶液
6）、連線好實驗裝置（導管不能插入碳酸鈉溶液中導管口和液面保持一定距離防倒吸）
7）、點燃酒精燈，加熱試管到沸騰
8）、待試管收集到一定量產物後停止加熱，撤出試管b並用力振盪，然後靜置待分層，分離出乙酸乙酯層、洗滌、乾燥。乙酸乙酯就製取好了。實驗結束後，將裝置洗滌乾淨
三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：
防止由於加熱不均勻，造成na2co3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
4樓：匿名使用者
乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）
1：酯化反應是乙個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。
一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、**是否便宜以及是否容易**等具體情況而定。在實驗室裡一般採用乙醇過量的辦法。
乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。
2：製備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。
事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
3導氣管不要伸到na2co3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成na2co3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。 3.1：
濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑，還能做脫水劑。 3.2：
na2co3溶液的作用是： (1)飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利於分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)na2co3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。
3.3：為有利於乙酸乙酯的生成，可採取以下措施：
(1)製備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液體沸騰。 (2)最好使用冰醋酸和無水乙醇。
同時採用乙醇過量的辦法。 (3)起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。 (4)使用無機鹽na2co3溶液吸收揮發出的乙酸。
3.4：用na2co3不能用鹼（naoh）的原因。
雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是鹼會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。
5樓：倚樓丶丶聽風雨
製取乙酸乙酯的實驗及反應
實驗室製取乙酸乙酯的詳細步驟!急!!!!!!!
6樓：匿名使用者
在乙隻試管裡加入三摩乙醇，然後邊搖邊慢慢加硫酸和冰醋酸。用酒精燈加熱，產生的蒸汽通過飽和碳酸鈉，在其上面可看到有透明的油狀液體，並有香味。注：
用碳酸鈉是因為其能與乙酸反應，並能溶解乙醇。。
7樓：匿名使用者
在實驗室中加入3ml乙醇，然後邊搖邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml冰醋酸，連線好裝置（高中課本選修3-5）用酒精燈小心均勻的加熱試管3min-5min,產生的蒸汽經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上
實驗室製取乙酸乙酯的主要步驟(無序
8樓：よov〆べ蒙
1）把上述步驟按先後順序排序（填序號）：52431 。
（2）如何配製混合液？用3 ml無水乙醇和2 ml冰醋酸反應時，只需要加入2滴～3滴濃硫酸即可（3）寫出該反應的方程式： ch3cooh+ch3ch2oh===ch3cooc2h5+h2o ，反應中濃硫酸的作用：
催化劑 。
（4）在反應裝置中導氣管出口的位置在碳酸鈉液面上方的2~3cm處，其原因是 導氣管不要伸到飽和na2co3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成飽和na2co3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。 ，原步驟（4）中為什麼要小心加熱？ 由於乙酸和乙醇沸點低，若反應的溫度過高，加熱過猛，不但乙醇和乙酸會大量損失，而且會產生***，另外也容易造成暴沸。
故應用酒精燈小心均勻地加熱，溫度控制在100℃左右。一般燒至沸騰就應停止加熱。為了較好地控制反應溫度，最好採用水浴加熱，控制在沸水溫度下反應，這樣，既能控制反應溫度，又能保證受熱均勻。
（5）原步驟（3）所能觀察到的現象是 液體分層 ，並有芳香的氣味 ，其原因和結論是 (1)乙酸乙酯在無機鹽飽和na2co3溶液中的溶解度減小，容易分層析出。(2)na2co3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。 。
（6）從實際情況看乙醇與乙酸兩反應物中 乙醇 需要過量一些，其原因是 先加乙醇與濃硫酸反應混合，防止濃硫酸與乙酸反應脫水
乙酸乙酯製取的步驟
9樓：匿名使用者
乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）
1：酯化反應是乙個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。
一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、**是否便宜以及是否容易**等具體情況而定。在實驗室裡一般採用乙醇過量的辦法。
乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。
2：製備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。
事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
3導氣管不要伸到na2co3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成na2co3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。 3.1：
濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑，還能做脫水劑。 3.2：
na2co3溶液的作用是： (1)飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利於分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)na2co3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。
3.3：為有利於乙酸乙酯的生成，可採取以下措施：
(1)製備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液體沸騰。 (2)最好使用冰醋酸和無水乙醇。
同時採用乙醇過量的辦法。 (3)起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。 (4)使用無機鹽na2co3溶液吸收揮發出的乙酸。
3.4：用na2co3不能用鹼（naoh）的原因。
雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是鹼會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。
製取乙酸乙酯的實驗時應該按照哪些步驟來進行，需要注意些什麼 200
10樓：海風教育
高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項
我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?
化學實驗
只要是學習這個科目你就避免不了會出現做化學實驗的情況,高中化學實驗有什麼方法.
1、掌控變數的方法
在實驗或實際問題中,往往有許多因素發生變化,導致規律不易顯現.前提就你要控制好量程的變化,然後依次研究乙個因素的影響和利用.
例如,氣體的性質、壓力、整體面積和氣溫常常一同變化.我們可以控制乙個狀態引數不變,找到其他兩個引數之間的關係,然後統一它們.還有我們之前人們的一些定理都是能進行鑽研的.
2、等效替代法
還有的一些物理量還不是很好,沒有表現的測試.它們可以被直觀、但是這些還是可以很好的測出我們的成效還有這種量的出現,從而簡化了問題.
還有你要是採用這種標準的直徑,都是可以利用這種多層次的方式;丈量單擺的週期時,還有就是你可以看見這些狀況都是能進行表現還能看見紙帶,可隔幾個點找出計數點剖析等.
3、累積法
還有要經過這種試劑都是能進行變化來精確到你的一些視線,可以將少量的物理量轉化為大量的物理量.它不僅測量方便,而且可以提高測量精度,減少誤差.
例如,在測量均勻細絲直徑時,可以採用多圈閉合法,但是在你進行測量的情況之下,可以測量30-50次全振幅的時間;在分析點定時產生的膠帶時,可以按幾個間隔找到計數點.
4、留跡法
有些物理過程是短暫的,我們需要記錄和研究它們,拍攝它們,像照相機一樣分析它們.
例如,你要是使用這種實驗的方式就可以看見這些波動的趨勢,用點定時器記錄物體的位置,用一些物種來進行拋球的位置,用示波器觀察交流訊號的波形.
5、外推法
但是還有的一些物理都是能進行改變都是可以不斷的觀察.但是在這種狀況在之下,直接觀察是不容易的.如果將區域性觀測規律外推到極端,就可以達到目的.
化學實驗儀器
急求乙酸乙酯的製備的問題，關於製取乙酸乙酯的問題
1催化劑，吸水劑 2平衡問題，並且乙酸較貴 3乙酸，乙醚，乙醇 4鹼性太強，直接水解 5乙醚，乙醇，降低乙酸乙酯溶解度 1 硫酸起到了催化劑的作用。2 因為此反應可逆反應，加過量的乙醇是為了使反應向正反應反向進行，加快 反應。3 主要是乙醇 4 不能，因為濃氫氧化鈉溶液可以把乙酸乙酯分解。5 不可以...
關於製取乙酸乙酯的問題
乙酸乙酯和碳酸鈉水溶液分層 反應生成水 乙酸乙酯的製取 先加乙醇，再加濃硫酸 加入碎瓷片以防暴沸 最後加乙酸，然後加熱 可以控制實驗 1 酯化反應是乙個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是...
乙酸的實驗室制法，實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟
1.發酵法c2h5o o2 ch3cooh h2o2.乙烯氧化法 ch2 ch2 o2 ch3choch3cho o2 ch3cooh 那就是第2個.什麼不公正,ls2位亂答的.我還是翻書去的.去你的.少你20分也不會怎麼樣 乙酸鈉和非揮發性酸加熱蒸餾 1 可用發酵法或合成法制取。發酵法主要用來制食...
乙酸乙酯結構式怎麼寫，乙酸乙酯結構式
ch3 coo ch2 ch3 乙酸乙酯結構式 橫過來看哦，希望採納 乙酸乙酯的分子式和結構簡式分別是什麼啊為什麼只有c 結構簡式 ch3cooc2h5 或ch3cooch2ch3 或 c2h5oocch3 或 ch3ch2oocch3 或 c2h5ococh3 或 ch3ch2ococh3 其實都...
乙酸乙酯的物理性質，乙酸乙酯物理性質
1 外觀 無色澄清粘稠狀液體。2 香氣 有強烈的醚似的氣味，清靈 微帶果香的酒香，易擴散，不持久。3 燃燒性 易燃 4 閃點 4 閉杯 7.2 開杯 6 引燃溫度 426 7 下限 2.0 8 上限 11 9 極限 2.2 11.2 體積 10 最小點火能 mj 0.46 11 最大 壓力 mpa ...