1樓：化學帝
這反應裡面，哪有原子團？
非氧化還原反應，只要兩邊各種元素數量對頭就行；氧化還原反應還得加上得失電子數量一樣
2樓：硯書長歌
看化合價的公升降，像碳由-2價公升高到+4價，氧由0價降低到-2價，但乙個氧氣有兩個氧，所以氧相當於變化了4價，而碳是6價，所以2個碳配3個氧氣，後面再用觀察法可得：
2ch3oh+3o2=點燃=2co2+2h2o
最後用氧的個數檢查，發現平了，方程式配平就結束了。
3樓：匿名使用者
最小公倍數法
具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數； （3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平al + fe3o4 → fe + al2o3第一步：配平氧原子 al + 3fe3o4 → fe + 4al2o3
第二步：配平鐵和鋁原子 8al + 3fe3o4 → 9fe + 4al2o3
第三步：配平的化學方程式：
8al + 3fe3o4 = 9fe + 4al2o3
有原子團的化學方程式怎麼配平
4樓：
一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，把**改為等號，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2
5樓：迅知達人
al(oh)3+h2so4---al2(so4)3+h2o中把al2(so4)3看成整體，其中al3+與so42-之比為2:3
al(oh)3前加2，h2so4前加3，最後h守恆，h2o前加6，
其實這個方程式可以用反應實質配平，實質是酸鹼中和，即h++oh-=h20
1molal(oh)3提供3moloh-，1molh2so4提供2molh+，所以需要2molal(oh)3提供6moloh-與3molh2so4提供6molh+反應生成6mol水，同時生成1molal2(so4)3
方程式為：2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+6h2o
另乙個方程式要用電子守恆配平，即還原劑失去電子等於氧化劑得到電子
zn+hno3=zn（no3）2+no+h20
1molzn失去2mol電子，氧化性硝酸1mol得到3mol電子，根據電子守恆，兩者物質的量之比為3:2
即3molzn氧化性2molhno3反應生成3molzn（no3）2（zn守恆）和2molno（n守恆），而生成3molzn（no3）2需要6mol酸性hno3，所以參加反應的hno3總共有：2+6=8mol，最後h守恆，h2o4mol
方程式為：3zn+8hno3=3zn（no3）2+2no+4h20
6樓：秒懂百科
化學方程式配平：化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律
7樓：在逃公主
酸鹼反應：oh與h反應生成水配平;先讓h和oh數目相等，再配其他
8樓：妮小妮
不僅要根據質量守恆定律，還要根據電荷守恆定律去配平。反應前原子團所帶電荷之和與反應後原子團所帶電荷之和相等，就配平了，要觀察反應前後的原子團所帶電荷多少
有原子團的化學方程式怎麼配平？
9樓：司徒語山信卉
一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，把**改為等號，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2
10樓：旗語彤潘漫
al(oh)3+h2so4---al2(so4)3+h2o中把al2(so4)3看成整體，其中al3+與so42-之比為2:3
al(oh)3前加2，h2so4前加3，最後h守恆，h2o前加6，
其實這個方程式可以用反應實質配平，實質是酸鹼中和，即h++oh-=h20
1molal(oh)3提供3moloh-，1molh2so4提供2molh+，所以需要2molal(oh)3提供6moloh-與3molh2so4提供6molh+反應生成6mol水，同時生成1molal2(so4)3
方程式為：2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+6h2o
另乙個方程式要用電子守恆配平，即還原劑失去電子等於氧化劑得到電子
zn+hno3=zn（no3）2+no+h20
1molzn失去2mol電子，氧化性硝酸1mol得到3mol電子，根據電子守恆，兩者物質的量之比為3:2
即3molzn氧化性2molhno3反應生成3molzn（no3）2（zn守恆）和2molno（n守恆），而生成3molzn（no3）2需要6mol酸性hno3，所以參加反應的hno3總共有：2+6=8mol，最後h守恆，h2o4mol
方程式為：3zn+8hno3=3zn（no3）2+2no+4h20
11樓：秒懂百科
化學方程式配平：化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律
帶原子團的化學方程式如何配平
12樓：司徒語山信卉
一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，把**改為等號，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2
13樓：
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4
和單個的一樣啊,看成整體
14樓：匿名使用者
原子團同樣有化合價 可以和單個的元素一樣配平 常見原子團化合價如下
nh4 +1 oh -1 no3 -1 so4 -2 co3 -2
15樓：匿名使用者
就是把原子團當成乙個元素來配
用符號寫出常見元素 原子團的化合價
告訴你乙個順口溜好了 很容易背過的 氫鈉鉀銀正一價 鈣鎂鋇鋅正二價 氟氯溴碘負一價 通常氧為負二價 鋁三價矽四價 其餘都是可變價 銅一 二 有時顯正一價，有時顯正二價 鐵二 三 單質都為零 永遠也不變 1價 氫鈉鉀銀 銨根離子 亞銅 2價 鈣鎂鋇鋅 銅 亞鐵 3價 鐵 鋁 4價 矽 1價 氟氯溴碘 ...