1樓：小墨黑魚
酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。
酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
2樓：泡泡偷吃月亮
回答酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。
酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
提問能舉例說一下嗎？
回答提問
溶液什麼時候呈酸、鹼性？
回答在標準溫度(25℃)和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/l。ph**明h+的濃度大於oh-的濃度，故溶液酸性強，而ph增大則說明h+的濃度小於oh-的濃度，故溶液鹼性強。
所以ph愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
提問能不能找幾個例子
第九題回答
親答主是不能幫助回答試卷，考試這類問題的，會被封號處理，請您諒解提問哦
回答不好意思哦親
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酸鹼性的判斷
溶液的ph值適用範圍是多少?若超出此範圍，用什麼來表示溶液的酸鹼性?
3樓：愛的昇華
常溫下是1-14，若超出，直接用氫離子濃度或者氫氧根離子濃度表示溶液酸鹼性
4樓：匿名使用者
0-14是常見的。超過了是用氫離子濃度表示。ph值實際上是溶液中氫離子濃度的指數取正值
溶液的酸鹼度常用什麼來表示？，測定（）最簡單的方法是使用什麼？
5樓：青瓷幕
用ph值來表示。
證明鹽酸可用：1.濃鹽酸在開啟瓶蓋時會有白霧生成。
2.向碳酸鈉溶液中加入過量待測液，有氣泡生成，說明待測液具有酸性，然後加入硝酸銀，若有白色不溶沉澱生成，就便是鹽酸了。3.
用2根玻璃棒分別蘸取氨水和待測液，然後相互靠近，會發現生成白霧，也就是氯化銨。則該液體是鹽酸。
可溶性鹽酸鹽一般在溶液中可電離出氯離子，那麼我們可以通過氯離子的特徵反應來鑑別，比如：先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，看是否生成白色不溶沉澱物。
至於第二個問，我還沒看懂.....望採納
6樓：老將
酸鹼度用ph表示 常溫 大於7表示鹼性 小於7表示酸性 這是常識 。
測定最簡單的方法就是用ph試紙 。想測的話 我可以教你具體方法你得買ph紙
7樓：深夜品寂寞
酸鹼指示劑常用來測定溶液的酸鹼性，溶液酸鹼性強弱即酸鹼度則需要使用ph試紙進行測量；
（1）ph的範圍是0-14之間；
①當ph=7時，溶液呈中性；②當ph＜7時，溶液呈酸性；③當ph＞7時，溶液呈鹼性；
（2）測定溶液ph的具體操作方法為：用乾淨的玻璃棒蘸取待測溶液並滴在ph試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的ph值；
答案：酸鹼指示劑
（1）0-14之間
①中 ②酸 ③鹼
（2）ph試紙
ph試紙 標準比色卡
8樓：匿名使用者
溶液的酸鹼度常用ph表示，測定ph最簡單的方法是使用ph試紙。
ph的範圍在0——14之間，ph＞7溶液呈鹼性，ph=7溶液呈中性，ph＜7溶液呈酸性。ph越大鹼性越強，ph越小酸性越強；ph公升高加鹼（或水），ph降低加酸（或水）。
證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（cl-）：用agno3和稀hno3，產生白色不溶於稀硝酸的沉澱。
證明硫酸和可溶性硫酸鹽（so42-）：用bacl2和稀hno3，產生白色不溶於稀硝酸的沉澱。
證明碳酸鹽（co32-）：用鹽酸和石灰水
證明銨鹽（nh4+）：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
溶液的ph和酸鹼性有什麼關係？ 是不是ph<7溶液就顯酸性，反之顯鹼性？
9樓：匿名使用者
ph不是衡量溶液顯酸性還是鹼性的標準,唯一的標準是氫離子的濃度與氫氧根離子的濃度相等,這樣溶液才顯中性.如果氫離子濃度大於氫氧根離子濃度,那麼便顯酸性,反之顯鹼性.在室溫25℃下,ph=7才代表中性,溫度改變會影響ph值,因為溫度對於水的電解平衡有影響,使得ph改變.
活性水是經過多重過濾的水,剩餘礦物質並呈弱鹼性,5度天然無氣蘇打水中含有碳酸氫鈉以及其他的礦質元素,應該是屬於天然的活性水.
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