1樓：飛俠
酸的化學性質：
1、能和指示劑反應
2、能和鹼反應
3、能和一些金屬氧化物反應
4、能和一些鹽反應
可溶性鹼的化學性質：
1、能和指示劑反應
2、能和酸反應
3、能和一些非金屬氧化物反應
4、能和一些鹽反應
2樓：
酸的化學性質：
1、能和指示劑反應 與石蕊變紅，酚酞不變色
2、能和鹼反應 2hcl+ca(oh)2==cacl2+2h2o
3、能和一些金屬氧化物反應 6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o
4、能和一些鹽反應 caco3+2hcl==cacl2+h2o=co2(氣）
5.與h前金屬反應 2hcl+zn==2zncl+h2（氣）
可溶性鹼的化學性質：
1、能和指示劑反應 與石蕊變藍，酚酞變紅
2、能和酸反應 hcl+naoh==nacl+h2o
3、能和一些非金屬氧化物反應 naoh+co2==na2co3+h2o
4、能和一些鹽反應 caco3+2naoh==na2co3+ca(oh)2
酸和鹼的通性
3樓：爬山虎
酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這裡我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「h+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+ h2so4 =znso4+h2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
鹼+酸→鹽+水 naoh+hcl=nacl+ h2o cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 agno3+hcl=agcl↓+hno3 bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl
注意：（1）在『金屬+酸→鹽+氫氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對**或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是oh－離子。這裡我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「oh－」幾個關鍵字。
下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性
鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2naoh+co2=na2co3+h2o ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
酸+鹼→鹽+水 naoh+hcl=nacl+h2o ca(oh)2+h2so4= caso4+2h2o
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
4樓：崔攸然
1.能使指示劑變色（紫色石蕊試液變紅 無色酚酞試液不變色）2.能與金屬氧化物反應生成鹽和水
3.與鹼反應生成鹽和水
4.與金屬反應
鹼的通性
1.與酸反應生成鹽加水
2.與非金屬氧化物反應生成鹽加水
3.能使指示劑變色（紫色石蕊試液變藍 無色酚酞試液變紅）4.鹼和鹽反應生成新鹽新酸
5樓：尹大海的愛琦琦
紫色石蕊試液遇酸變紅遇鹼變藍；
無色酚酞試液遇酸不變色遇鹼變紅。
酸與軟活潑金屬反應生成鹽與氫氣。
酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。
酸與鹼發生中和反應生成鹽和水。
酸與鹽反應生成新鹽和新酸。
鹼與非金屬氧化物反應生成鹽與水。
鹼與酸反應生成鹽與水。
鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽一
6樓：李夏璇鈕浩
用na2co3鑑別naoh、ca（oh)2和h2so4三種溶液
1:步驟：
分別往上述三種溶液滴加na2co3
2:現象：
naoh(無現象）ca(oh)2(產生白色沉澱）h2so4（產生無色無味氣體）
3:結論：
無現象的是naoh,有白色沉澱的是ca(oh)2,有無色無味氣體產生的是h2so4
酸的通性
1、酸使指示劑變色；
2、酸+鹼*****鹽+水
3hci+ai（oh）3====aici3+3h2o（用胃舒平**胃酸過多）
h2so4+2naoh====na2so4+h2o
3、酸+某些鹽*****新鹽+新酸
2hci+caco3====caci2+h2o+co2（實驗室製取co2）
hci+agno3====agci+hno3(用agno3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸)
h2so4+baci2====baso4+2hci（用baci2溶液和稀硝酸檢驗硫酸）
4、酸+金屬氧化物====鹽+水
6hci+fe2o3====2feci3+3h2o(用稀鹽酸清除鐵鏽，鐵鏽溶解，形成黃色溶液)
h2so4+cuo====cuso4+h2o（氧化銅黑色粉末溶解，形成蘭色溶液）
5、酸+某些金屬====鹽+氫氣
fe+2hci====feci2+h2
zn+h2so4====znso4+h2（實驗室用於制h2）
（二）酸的個性
1、鹽酸hci：
鹽酸是hci氣體的水溶液，具有揮發性，揮發出的hci氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現白霧。濃鹽酸敞口放置會使質量減輕，濃度變小。工業鹽酸因常含fe而顯黃色。
2、硫酸h2so4：
（1）濃硫酸有很強的腐蝕性，**不慎沾上濃硫酸後，應立即用乾布拭去，再用大量的水沖洗，最後用小蘇打溶液沖洗。
（2）濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內壁漫漫流進水中，並不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量迅速散失。極易溶於水放出大量的熱。
（3）濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。
（4）濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的乾燥劑。濃硫酸敞口放置使質量增加，濃度變小。
鹼的通性
1、鹼使指示劑變色；
2、鹼+酸*****鹽+水
ca（oh）2+2hci*****caci2+2h2o
中和反應：酸和鹼反應，生成鹽和水的反應。（實驗時用酸鹼指示劑指示酸、鹼是否恰好完全反應）。
3、鹼+某些非金屬氧化物*****鹽+水
2naoh+co2====na2co3+h2o
ca（oh）2+co2====caco3+h2o（co2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗co2）
2naoh+so2====na2so3+h2o（工業上用鹼溶液吸收so2等有害氣體）
4、鹼+某些鹽*****新鹼+新鹽
3naoh+feci3====fe（oh）3+3naci（生成紅褐色沉澱）
2naoh+cuso4====cu（oh）2+na2so4（生成蘭色沉澱）
ca（oh）2+na2co3====caco3+2naoh（工業上製取naoh）
（二）鹼的個性
1、氫氧化鈉naoh：
（1）俗稱：燒鹼、苛性鈉。
（2）易潮解，易和空氣中co2反應而變質，故應密封儲存。
2naoh+co2====na2co3+h2o
（3）極易溶於水，放出大量的熱。
2、氫氧化鈣ca（oh）2：
（1）俗稱：熟石灰、消石灰。
（2）區分naoh和ca（oh）2兩種溶液的方法：
方法一：分別通入co2，變渾濁的是ca（oh）2溶液；
ca（oh）2+co2====caco3+h2o
方法二：分別加入na2co3溶液，產生白色沉澱的是ca（oh）2溶液。
ca（oh）2+na2co3====caco3+2naoh
1、鋅跟稀鹽酸反應：zn+2hcl=zncl2+h2↑有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應：zn+h2so4=znso4+h2↑
酸和鹼的通性是？詳細
7樓：**心靈導師
酸的通性：
1、使酸鹼指示劑變色
2、與活潑金屬反應
3、與鹼性氧化物反應
4、與某些鹽反應
5、與鹼反應
鹼的通性
1、與酸反應
2、與鹼性氧化物反應
3、與酸反應
4、與某些鹽反應
酸：酸和酸鹼指示劑反應；和鹼反應；和金屬反應；和金屬氧化物反應；和鹽反應。
鹼：鹼和酸鹼指示劑反應；和酸反應；和非金屬氧化物反應；和鹽反應。
鹽：鹽和酸反應；和鹼反應；和鹽反應；和金屬氧化物反應。
8樓：暑假工
酸的通性：酸溶液能與酸鹼指示劑反應、酸+鹼性氧化物=鹽+水等。
鹼的通性：鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色等。
鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。
詳細內容：
酸有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣，與指示劑反應，ph顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
鹼有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即ph值大於7。
）酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。
例子如cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅，有氫氧根。酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。
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