1樓：傾蓋如故
銅的化合價有0、+1、+2、+3、+4，二價銅鹽是最常見的銅化合物，其水合離子常呈藍色，而氯做配體則顯綠色，是藍銅礦和綠松石等礦物顏色的**，歷史上曾廣泛用作顏料。銅質建築結構受腐蝕後會產生銅綠（鹼式碳酸銅）。裝飾藝術主要使用金屬銅和含銅的顏料。
銅合金機械效能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次**而無損其機械效能。
擴充套件資料
銅常見的價態是+1和+2。
1、銅(i)
銅(i)通常稱為亞銅，氯化亞銅（cucl）、氧化亞銅（cu2o）、硫化亞銅（cu2s）都是常見的一價銅化合物。[cu(nh3)2]2-是亞銅和氨的配離子，無色，易被氧化，在酸性溶液中自行歧化，生成cu(ii)和cu。
2、銅(ii)
銅(ii)是銅最常見的價態，它可以和絕大部分常見的陰離子形成鹽，如眾所周知的硫酸銅，存在白色的無水物和藍色的五水合物。鹼式碳酸銅，又稱銅綠，有好幾種組成形式。氯化銅和硝酸銅也是重要的銅鹽。
銅(ii)可以形成一系列的配離子，如cu(h2o)4（藍色）、cucl4（黃綠）、cu(nh3)4（深藍）等，它們的顏色也不盡相同。
2樓：主頁**導航
+1價的銅也是存在的，稱為亞銅，比如氧化亞銅由兩個正一價的銅離子和乙個負二價的氧離子組成。銅的電子層結構是3d9 4s2失去最外層的兩個電子，則顯+2價，這是銅的常見價態，如果只失去乙個電子，則會重排成3d10，這種排布很穩定，所以正一價的銅離子不常見但卻很穩定。
3樓：匿名使用者
銅在不同的化合物裡化合價也是不同的比較常見的是正一價和正二價，如果是高中化學知道這兩個就可以了。自然科學沒有絕對，很多價態都有可能出現的 回答完畢,滿意請採納,謝謝!
4樓：匿名使用者
銅有五種化合價:
1.0價（單質銅）cu
2.+1價：（氯化亞銅）cucl
3.+2價：（氯化銅）cucl2
4.+3價：（高銅酸鉀）kcuo2
5.+4價：六氟合銅酸銫 cscuf6
cu的化合價
5樓：匿名使用者
銅的價電子層結構為3d104s1，可以形成兩種價態的化合物，即+1價與+2價銅的化合物。
在化學反應中，銅原子失去最外層上的乙個4s電子，就形成+1價銅（cu+）的化合物。從電離能看，銅原子的第一電離能為744kj/mol，第二電離能為710.6kj/mol。
可知cu+的化合物是易於形成的，並且在氣態、固態（難溶的）和絡離子中，cu+是穩定或比較穩定的。例如，氧化銅在1100℃以上分解生成氧化亞銅。
4cuo2cu2o+o2↑
將氧化亞銅繼續加熱，在1235℃熔融而不分解，要一直熱到2200℃左右，才分解成單質銅和氧氣。
銅也能形成+2價銅的化合物，這是由於銅原子次外層上的3d軌道電子剛剛充滿，核電荷還沒有大到足以牢固地吸引住所有次外層的d電子，因而d電子還不很穩定，同時銅原子的3d軌道與4s軌道能量相差不大，故在一定條件下，d軌道還可以再失去乙個d電子，形成+2價銅的化合物。並由於cu2+的電荷較cu+高，cu2+的半徑較cu+小等因素的影響，cu2+的水合能比cu+的高（cu+的水合能為581kj/mol，cu2+的水合能為2119.3kj/mol），所以在水溶液中cu2+比cu+穩定得多。
再從cu+的岐化反應的平衡常數來看：
2cu+cu2++cu
溶液中[cu2+]為[cu+]2的1.2×106倍，也說明在溶液中cu2+是較穩定的。
6樓：匿名使用者
cu2(oh)2co3 碳酸根-2價,兩個氫氧根共 -2價,兩個銅離子共+4價,乙個銅離子+2價
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有 2價，如feo 有 3價 最常見 如fe2o3 鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4,此時鐵的化合價為 8 3，初中不用掌握的 鐵一般為 2價 和 3價 2價為亞鐵離子 3價為鐵離子 鐵絲在氧氣中充分燃燒 生成 四氧化三鐵 fe3o4 鐵的化合價為 8 3 2價和 3價是鐵離子常見的化合價 而四氧化三鐵...