1樓：國楊爾念夢
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：co32-
+2h+=
co2+h2o
原因：caco3難溶
於水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫
離子方程式
時均不能拆開，應寫成
化學式.
正確：caco3
+2h+
=co2
+ca2+
+h2o
二、微溶物作
生成物不拆
例2：向氯化鈣
溶液中加入
硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生
．原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：so42-
+ca2+
=caso4
說明：微溶物作
反應物，
濃度較小時拆成
離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆『
．例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：al3+
+30h-=al(0h)3
原因：氨水為弱電解質，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：al3+
+3nh3•h2o=al(oh)3
+3nh4+
四、氧化物
不拆例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：o2-
+h20=20h-
原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：na2o+h2o=2na+
+20h-
五、弱酸
的酸式酸根
不拆例5：向碳酸氫鈉溶液中加入
稀鹽酸。
錯誤：2h+
+co32-
=co2
+h2o
原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-
等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：hco3-+h+
=c02
+h20
注意：對於強酸的
酸式鹽，如nahso4其
陰離子在
稀溶液中應拆開寫成
h＋與so4形式，在
濃溶液中不拆開，仍寫成hso4¬。
六、固相
反應不拆
例6：將氯化銨固體與
氫氧化鈣
固體混合加熱。
錯誤：nh4+
+oh-
=nh3
+h20
原因：寫離子反應的前提是在
水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫
化學方程式
，不寫離子方程式。
正確：2nh4cl+ca(0h)2
cacl2
+2nh3
+2h2o(
化學反應
方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇
等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫
分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤型別：
①不符合客觀事實，如：
fe與hcl反應寫成「2fe+6h+=2fe3++3h2↑」
稀h2so4與ba(oh)2反應寫成「ba2++oh－+h++so42－＝baso4↓+h2o」
②配平有誤：
質量不守恆，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+
電荷不守恆，如：al+2h+=al3++h2↑
電子不守恆，如：2mno4－+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「co32－+2h+=co2↑+h2o」
④不符合反應物的比例關係和實際操作對反應的影響：
例如，澄清石灰水
中通入co2：
離子方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
例如，ba(oh)2溶液中滴加稀nahso4溶液：
至溶液呈中性時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
至沉澱完全時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
例如，na2co3溶液與稀鹽酸反應：
na2co3溶液中滴入少量稀鹽酸時，化學方程式_____________________
離子方程式_____________________
稀鹽酸中滴入少量na2co3溶液時，化學方程式_____________________
離子方程式______________________
〔練習〕完成下列離子方程式並寫出對應的化學方程式（至少3個）：
（1）ba2+
+so42－＝
（2）cu2+
+oh－＝
（3）h+
+oh－＝
（4）h+
+co32－＝
（5）h+
+caco3＝
（6）cu2+
+fe＝
1．離子方程式的書寫
（1）cuso4+bacl2－
（2）cucl2+agno3－
（3）caco3+hcl－
（4）na2co3+h2so4－
（6）cuo+h2so4－
（7）ca(oh)2+co2（少量）－
（9）mg(oh)2+hno3－
（10）zn+hcl——
（11）na2co3+ca(oh)2－
目的：①了解離子反應和離子方程式的
含義②掌握離子反應的發生條件，會離子方程式的書寫方法
重點：離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法
過程：一、離子反應
nacl+agno3=agcl↓+nano3
mgcl2+2agno3=2agcl↓+mg(no3)2
alcl3+3agno3=3agcl↓+al(no3)2
共同點：①溶液中發生反應
②鹽+鹽→新鹽和新鹽
③都生成agcl沉澱
分析：na++cl-+ag++no3-=na++no3-+agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
mg2++2cl-+2ag++2no3-=mg2++2no3-+2agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
al3++3cl-+3ag++3no3-=al3++3no3-+3agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
實質：三個反應均是ag++cl-=agcl↓
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
2na++co32-+2h++2cl-=2na++2cl-+h2o+co2↑
即co32-+2h+=h2o+co2↑
k2co3+h2so4=k2so4+h2o+co2↑
2k++co32-+2h++so42-=2k++so42-+h2o+co2↑
即co32-+2h+=h2o+co2↑
總結：某些化合物在溶液裡所起的反應實質上是離子之間的反應，
這樣的反應屬於離子反應。
注意：①某些化合物：電解質(酸、鹼、鹽)
②反應場所：溶液中(
中學範圍內只要求表示溶液中的反應)
③離子發生反應：kno3+nacl不反應，談不上離子反應
離子反應的分類：
1.非氧化還原反應：1)溶液中酸、鹼、鹽之間的反應
2)在溶液中氧化物與酸、鹼的反應
2.氧化還原反應：1)金屬或
非金屬與離子之間的反應
2)特殊反應，如mno2+hcl(濃)
二、離子方程式：
概念：用實際參加反應的
離子符號
來表示離子反應的
式子叫離子方程式。
例：nacl+agno3=agcl↓+nano3
用ag++cl-=agcl↓表示，而na+、no3-未發生變化不列出。
意義：表示物質間的某一反應，而且表示同一型別的所有離子反應。
寫書：以ba(no3)2和na2so4溶液反應為例
1.「寫」化學方程式：
ba(no3)2+na2so4=baso4↓+2nano3
2.「拆」易溶於水，易
電離物質，寫成離子。難溶、難電離，
氣體寫化學式(氧化物寫化學式)
ba2++2no3-+2na++so42-=baso4↓+2na++2no3-
3.「刪」不參加反應(即不生成難溶、難電離、氣體物質)的離子
ba2++so42-=baso4↓
4.「查」是否質量守恆，是否電荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(電荷)
右面：0(電荷)
練習及答案：
1.cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
ca2++co32-=caco3↓
2.na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
co32-+2h+=h2o+co2↑
3.ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o
ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o
4.fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o
5.co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
co2+ca2++2oh-=caco3↓+h2o
6.hac+naoh=naac+h2o
hac+oh-=h2o+ac-
7.nh4cl+koh=kcl+nh3.h2o
nh4++oh-=nh3.h2o
8.2nacl(固)+h2so4(濃)
高一的化學方程式有哪些？
2樓：我滴賢宇
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2↑
高一化學（必修一）方程式，高一化學必修一所有化學方程式
鈉的有關化學方程式 與非金屬單質 2na h2 高溫 2nah4na o2 2na2o 白色固體 2na 4na2 點燃 na2o2 淡黃色粉末 與金屬單質 不反應 與水 2na 2h2o 2naoh h2 與酸 2na 2hcl 2nacl h2 與鹼 不反應 與鹼溶液反應 與鹽 4na ticl...
求高一化學必修一所有關於鋁的化學方程式有沒有鋁
1.鋁與鹽酸 2al 6hcl 2alcl3 3h2 氣體2.鋁與硫酸 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2氣體 3.鋁與氫氧化鈉 2al 2naoh h2o 2naalo2 3h2氣體 4.氫氧化鋁加熱分解 2al oh 3 加熱 al2o3 h2o 5.硫酸鋁與氨水 al2 so4 ...
高一所有學過的化學方程式，必修1上的就行了
學方程式總結 1.碳與氧氣 不足 的反應2c o2 2co 碳與氧氣 充足 的反應c o2 co2 2.一氧化碳與氧氣的反應2co o2 2co2 3.二氧化碳與碳的反應co2 c 2co 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應nahco3 hcl nacl h2o co2 5.碳酸鈉與鹽酸的反應na2co3 2...
高一化學必修一所涉及的物質的顏色
k的焰色反應為紫色，agi為黃色，agbr為淡黃色，fe2 為綠色，fe3 為黃色，cu2 為藍色，高錳酸根為紫色，高中化學必修一關於物質顏色總結 我來總結一下高一必修一中有色物質,希望對你有幫助1.有色固體 白色而不溶於強酸的沉澱 agcl baso4銀白色 na 淡黃色 s na2o2 黃色 f...
高一化學離子方程式，高一化學所有化學方程式 離子方程式
解 a.稀硫酸不與銅反應。b.正確。c。硝酸是強氧化性酸，插入銅片，銅溶解但銀不析出。d.不符合客觀實際，應該生成二氧化碳。因碳酸是弱酸，極易分解，故錯誤。只有d是正確的 cu 和 mg 離子都是正2架,所以cu2,mg2都是錯的,應該是cu mg才是對的 答案 b a cu不和稀硫酸反應 c 沒有...