1樓：雨
不用死記硬背的，只要知道化合價就行了，再配平，其實化學方程式挺簡單的。
我們是這樣背化合價的：一價氫鉀鈉和銀
二價鈣鎂鋇銅鋅
三鋁四矽五氮磷
氟氯溴碘-1價
通常氧是-2價
還有其他可變價
最重要的就是一價、二價和氧，你們是怎麼背的？可能不一樣。
2樓：匿名使用者
1、 o2:分離液態空氣
高溫2、 co2:高溫煅燒石灰石（caco3*****====cao+co2↑）
3、 h2：天然氣和水煤氣
高溫4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（caco3*****====cao+co2↑）
5、 熟石灰：cao+h2o==ca（oh）2
6、 燒鹼：ca（oh）2+na2co3=== caco3↓+ 2na oh
△ 1、實驗室氧氣： 2kmno4*****2k2mno4+mno2+o2↑
mno2
2kclo3*****==2kcl+3o2↑
△ mno2
2h2o2*****==2h2o+o2↑
2、實驗室制氫氣
zn+h2so4===znso4+h2↑ (常用) fe+h2so4===feso4+h2↑
mg+h2so4===mgso4+h2↑ 2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl===zncl2+h2↑ fe+2hcl===fecl2+h2↑
mg+2hcl===mgcl2+h2↑ 2al+6hcl===2alcl3+3h2↑
4、 實驗室制co2:
caco3+2hcl==cacl2+co2↑ +h2o
這些夠你用了
浙教版九年級上冊科學書上學過的化學方程式
3樓：匿名使用者
化合反應
1．鎂帶燃燒： 2mg + o2 ==== 2mgo （白色固體）
2．鐵絲燃燒 ：3fe + 2o2 ==== fe3o4 (現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體)
3．銅絲加熱： 2cu + o2 === 2cuo （固體由紅色→黑色）
4．鋁絲加熱 ：4al + 3o2 === 2al2o3
5．氫氣燃燒或**： 2h2 + o2 === 2h2o （燃燒現象：產生淡藍色火焰，放熱）
6．碳的燃燒：2c + o2 ==== 2co（不完全燃燒）；
7． c + o2 === co2（完全燃燒） （發出白光，放熱）
8．硫的燃燒：s + o2 === so2 +
(空氣中：微弱的淡藍色火焰，氧氣中：明亮的藍紫色火焰，並產生有刺激性氣味的氣體)
9．磷的燃燒：4p + 5o2 === 2p2o5 (放熱，產生大量白煙)
10．氫氣在氯氣中燃燒：h2 + cl2 === 2hcl
11．碳還原二氧化碳：c + co2 === 2co （吸熱反應）
12．將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中：co2 + h2o == h2co3 （溶液由紫色變成紅色）
二．分解反應
1．高錳酸鉀制氧氣： 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
暗紫色固體 黑色粉末
2．雙氧水制氧氣： 2h2o2 2h2o + o2↑
3． 氯酸鉀制氧氣：2kclo3 2 kcl + 3o2 ↑
白色固體 白色固體
4．電解水：2h2o 2h2↑+ o2↑（正極：氧氣：負極：氫氣，其體積比為1∶2）
5．氧化汞分解：2hgo 2hg + o2↑
6．碳酸分解：h2co3 == co2↑+ h2o （紫色石蕊溶液由紅色變成紫色）
7．碳酸鈣煅燒分解：caco3 cao + co2↑( )
三．置換反應
1 氫氣還原氧化銅： cuo + h2 cu + h2o
2．碳粉還原氧化銅： 2cuo + c 2cu + co2↑（現象：黑色粉末變成紅色，產生的氣體使澄清的石灰水變渾濁）
3．碳粉還原氧化鐵：2fe2o3 + 3c 4fe + 3co2↑；
4.碳粉還原四氧化三鐵： fe3o4 + 2c 3fe + 2co2 ↑
6．鐵與硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu （溶液由藍色變成淺綠色）（濕法煉銅）7. 鋅與鹽酸反應制氫氣：
zn + 2hcl == zncl2 + h2↑；
8. 鎂與鹽酸反應制氫氣：mg + 2hcl == mgcl2 + h2↑；
9．鐵與鹽酸反應制氫氣：fe + 2hcl == fecl2 + h2↑；
10．鋁與鹽酸反應制氫氣：2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑；
11．鋅與硫酸反應制氫氣：zn + h2so4 == znso4 + h2↑
12．鎂與硫酸反應制氫氣：mg + h2so4 == mgso4 + h2↑
13．鐵與硫酸反應制氫氣：fe + h2so4 == feso4 + h2↑
14．鋁與硫酸反應制氫氣：2al + 3h2so4 == al2(so4)3 + 3h2↑
四．復分解反應：
1．大理石或石灰石制二氧化碳： （二氧化碳的實驗室制法）
caco3 + 2hcl == cacl2 + co2↑+ h2o；
2．純鹼和鹽酸反應： na2co3 + 2hcl == 2nacl+ co2↑+ h2o （ 滅火器原理）
3．碳酸鉀和鹽酸反應：k2co3 + 2hcl == 2kcl+ co2↑+ h2o
4．碳酸鎂和鹽酸反應： mgco3 + 2hcl == mgc2l+ co2↑+ h2o
5． k2co3 + h2so4 == k2so4 + co2↑+ h2o
碳酸鉀 硫酸 硫酸鉀
6． cuso4 + 2naoh == cu(oh)2↓ + na2so4
硫酸銅 氫氧化鈉 氫氧化銅藍色沉澱 硫酸鈉
7． cuso4 + ca(oh)2 == cu(oh)2↓ + caso4 （ 波爾多液）
硫酸銅 氫氧化鈣 氫氧化銅藍色沉澱 硫酸鈣
五．其他反應：
1．一氧化碳還原氧化銅： cuo + co cu + co2
(黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁)
2．一氧化碳還原氧化鐵： fe2o3 + 3co 2fe + 3co2；
3．一氧化碳還原四氧化三鐵： fe3o4 + 4co 3fe + 4co2；
4．二氧化碳通入澄清石灰水中：co2 + ca(oh)2 == caco3↓+ h2o；
現象：澄清石灰水變渾濁
鈊鰙止氺 回答採納率:49.0% 2008-11-25 20:56
化學最重要的就是方程試了，所以一定要掌握化學方程式彙總
一． 物質與氧氣的反應：
（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
浙教版科學九年級上第一章中所有的化學式和化學方程式，急！！！！！！！！！！！！
4樓：基德
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：
2、硫在氧氣中燃燒：s+o2=點燃=so2
3、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2=點燃=2mgo
4、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2=點燃=fe3o4
5、磷在氧氣中燃燒：4p+5o2=點燃=2p2o5
6、銅在空氣中加熱：2cu+o2=△=2cuo
7、氫氣在氧氣中燃燒：2h2+o2=點燃=2h2o
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2co+o2=點燃=2co2
9、碳不充分燃燒：2c+o2（不充分）=點燃=2co
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：co2+c=高溫=2co
11、二氧化碳與水反應：co2+h2o=h2co3
11'、氧化鈉溶於水：na2o+h2o=2naoh
11''、生石灰和水化合：cao+h2o=ca(oh)2
11'''、三氧化硫溶於水：so3+h2o=h2so4
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制o2)：2kclo3=(mno2=△=2kcl+3o2↑
13、加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
14、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3=△=2cuo+h2o+co2↑
15、電解水：2h2o=通電=2h2↑+o2↑
16、碳酸不穩定分解：h2co3=h2o+co2↑
17、高溫煅燒石灰石：caco3=高溫=cao+co2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：cuso4·5h2o=△=cuso4+5h2o
18'、氫氧化銅受熱分解：cu(oh)2=△=cuo+h2o
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2↑
20、鋅和鹽酸的反應：zn+2hcl=zncl2+h2↑
21、鐵和鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑
22、鐵和稀硫酸：fe+h2so4=feso4+h2↑
23、氫氣還原氧化銅：h2+cuo=△=cu+h2o
24、木炭還原氧化銅：c+2cuo=高溫=2cu+co2↑
25、碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4
27、銅和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3h2+fe2o3=△=2fe+2h2o
29、鋁和稀硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30、鈉和水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制co2）：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：hcl+naoh=nacl+h2o
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
37、硫酸與氯化鋇溶液：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（紅褐色）+3nacl
40、碳酸鋇和稀硝酸：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o
41、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
42、氯化鈉和硝酸銀：nacl+agno3=agcl↓+nano3
43、碳酸鈉和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
44、氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
45、硝酸銨和氫氧化鈉：nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3
47、鹽酸除鐵鏽：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
48、氧化銅和硫酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：co2+2naoh=na2co3+h2o
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：so2+2naoh=na2so3+h2o
52、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo=△=cu+co2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3co+fe2o3=高溫=2fe+3co2
54、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2=點燃=co2+2h2o
55、乙醇在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2=點燃=2co2+3h2o
56、甲醇在空氣中燃燒：2ch3oh+3o2=點燃=2co2+4h2o
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