1樓：愛生活的淇哥
(1)原料氣製備：首先將煤和天然氣等原料製成含氫和氮的粗原料氣。對於固體原料煤和焦炭，通常採用氣化的方法製取合成氣；渣油可採用非催化部分氧化的方法獲得合成氣；對氣態烴類和石腦油，工業中利用二段蒸汽轉化法制取合成氣。
2)淨化對粗原料氣進行淨化處理，除去氫氣和氮氣以外的雜質，主要包括變換過程、脫硫脫碳過程以及氣體精製過程。
3)最後將純淨的氫、氮混合氣壓縮到高壓，在催化劑的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨產品的工序，是整個合成氨生產過程的核心部分。氨合成反應在較高壓力和催化劑存在的條件下進行，由於反應後氣體中氨含量不高，一般只有100故採用未反應氫氮氣迴圈的流程。
2樓：匿名使用者
哈柏法---是透過氮氣及氫氣產生氨氣（nh3）的過程。
氮氣及氫氣在200個大氣氣壓及攝氏400度，通過乙個鐵化合物的催化劑（fe3+），會發生化學作用，產生氨氣。在這個情況下，產量一般是10-20%。
n2(g) +3h2(g) →2nh3(g) （該反應是可逆反應）
ho, 反應熱為 kj/mol。
選擇高溫的條件是為了提高反應速率，但因為此反應是放熱反應，在此條件下平衡後的產率反而較低溫時為低。
一)原料的製備。
1)合成氨的原料氮氣來自於空氣(以液態空氣的分餾取得)，氫氣來自於水和燃料。原料氣包含雜質，因此在參與反應前需要去除雜質，即原料氣的淨化。
2)氫的製備。
天然氣(取其甲烷成分)，液化石油氣(取其丙烷及丁烷成分)及石油(取其石腦油等碳氫化合物)可以用來製造合成氨的原料氫氣。
第一步先把原料中的硫化物清除，是為硫化物會毒害哈伯-博施法所使用的催化劑。催化加氫可以把有機硫化物變成硫化氫：
h2 + rsh → rh + h2s(g)
產生的硫化氫會被氧化鋅吸收，變成水和硫化鋅：
h2s + zno → zns + h2o
在鎳的催化下與水反應，經脫硫的碳氫化合物（如甲烷）轉變成氫氣和一氧化碳的混合物：
ch4 + h2o → co + 3 h2
co + h2o → co2 + h2 （可逆反應）
接下來二氧化碳可經2-氨基乙醇溶液吸收或使用變壓吸附(pressure swing adsorption,psa,在此使用具有專利的固態吸附媒介)清除。
製備氫的最後步驟是以使用催化劑的甲烷化(methanation)移除在氫氣中殘留的少量一氧化碳及二氧化碳：
co + 3 h2 → ch4 + h2o
co2 + 4 h2 → ch4 + 2 h2o
水蒸氣重組， 一氧化碳變換，清除二氧化碳及甲烷化的步驟在25 至 35 pa的壓強進行。
3樓：匿名使用者
n2+3h2可逆符號（反應條件為高溫高壓催化劑）3nh3
4樓：匿名使用者
反應原理 n2+3h2===高溫高壓，催化劑==2nh3
分離液態空氣得到n2， 從石油化工產品 如 ch4等與水反應得到h2 ，然後把氣體通入合成塔，在一定條件下--主要是鐵為主題的多成分催化劑， 500度左右，20~~50mpa,充分反應， 採取冷卻的方法，使氣態nh3轉化為液氨後及時從平衡混合氣體中分離出去， 促使化學平衡向正反應方向移動。
將分離的n2和h2混合氣體迴圈使用，及時補充n2和h2原料，使反應物保持一定的濃度， 以有利於合成氨的反應。
工業合成氨的溫度控制在400 500攝氏度，是不是應用了勒夏特列原理
可以。勒夏特列原理是針對可逆反應而言，只要是可逆反應都可以用它來解釋！n2 3h2 2nh3 h 92.2kj mol 負號表示放熱。公升溫平衡向減弱這種趨勢的方向移動，即公升溫向吸熱方向進行。也就是說，工業合成氨溫度過高反而氮氣氫氣轉化率降低，但為什麼要公升溫至500 呢？因為500 才能達到反應...