1樓：鹼性高錳酸鉀
我想您指的是初中階段的「氧化反應」，即物質與氧氣反應得氧的反應。
因為氧化反應通常得到更加穩定的產物，穩定的產物含有的能量比反應物少，所以反應就會放熱。
舉個例子，硫、二氧化硫與氧氣的反應。
硫較容易與氧氣反應能在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2=點燃=so2
二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，不僅需要催化劑，而且是可逆反應，轉化率很低：
2so2+o2=催化劑（可逆）=2so3（可逆反應需要用「⇌」符號，但不方便新增）
二氧化硫想要與氧氣反應，比硫更難，說明二氧化硫穩定性較高（不容易被氧氣破壞）
那麼二氧化硫含有的能量比硫少，減少的化學能轉換成內能釋放，所以現象是放出大量熱。
如果您是指的高中階段的「氧化還原反應」，的確一般的氧化還原反應都是放熱反應。這必須算標準反應焓，如果它小於零，那麼就是放熱反應。大部分氧化還原反應的反應焓的確小於零。
當然也有例外，比如碳和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，這是個吸熱反應。
c+co2=高溫=2co
2樓：潛詩雙
氧化是一定會伴隨放熱的。就像燃燒就是劇烈的氧化反應那麼就一定會放出熱量。氧化是化學鍵的連線，化學鍵的連線就會釋放熱量，化學鍵的拆散就會吸收熱量。
因為化學鍵連線之後，多餘的熱量就會跑出來。
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