氧氣和氯氣的氧化性誰強，過氧化物與氯氣誰的氧化性強

1樓：夢色十年

氯氣比氧氣的氧化性強。

高溫下，氧氣和氯氣原子會解離為單個原子，此時氧氣的氧化能力體現為氧原子的氧化能力，由於氧原子的半徑比氯原子的小，所以氧化性也強於氯氣。

而常溫下，氯氣比氧氣有更強的氧化性主要是因為反應過程一般會有水的參與，氯氣可以與與水反應生成次氯酸，次氯酸具有比氧氣更強的氧化性，所以巨集觀上也就表現出氯氣的氧化性比氧氣強。

至於電解生成氯氣而不是氧氣是因為氯可以有單獨的氯陰離子而氧沒有氧負離子的緣故，大多氧與其它原子結合的原子團形式存在，原子團的電解能力太弱不易電解出氧氣。

擴充套件資料

氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。

動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。

但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃氣（如乙炔）混合，產生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。

冶金過程離不開氧氣。為了強化硝酸和硫酸的生產過程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹入煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣。醫療用氣極為重要。

2樓：手機使用者

2fe+3cl2=點燃=2fecl3

fe +3價

3fe+2o2=點燃=fe3o4

fe +8/3價

由反應生成的鐵的化合價態可知，氧化性cl2 > o2

這麼來解釋吧，常溫下，氧氣的氧化性不容易體現出來（因為裡面有經典價鍵理論說的二重鍵（其實是三重鍵，但是不說開去的好）），而氯氣是單鍵，常溫或者溫度較低時，氯氣更容易斷裂，於是，顯得氯氣氧化性強。

而論元素來說，氧的半徑小，應該是氧強。高溫下，有足夠熱量給氧氣斷鍵時，氧氣的氧化性就可以充分體現了。比如，我們有這個反應

o2+4hcl ==(催化劑)= 2h2o + 2cl2 體現了高溫下氧氣的強氧化性

氧的非金屬性比氯的要強，從氯的氧化物和氯的含氧酸鹽中，氯顯正價而氧顯負價可以看出。那為什麼氯氣的氧化性反而比氧氣要強呢？這是因為氧氣中的兩個氧原子之間為雙鍵，氯氣中的兩個氯原子間為單鍵，雙鍵的鍵能通常比單鍵要高，所以開啟雙鍵比開啟單鍵要困難，因此氧氣的氧化性比氯要強。

而原子不存在開啟化學鍵的問題，所以氧原子的氧化性比氯原子要強。

3樓：徭珠樹和泰

氯氣的氧化性比氧氣強。但是臭氧的氧化性比氯氣強，氧原子的氧化性也比氯原子要強。

而原子不存在開啟化學鍵的問題，所以氧原子的氧化性比氯原子要強。

另外我補充一下樓上的君子蘭學姐說的用氯水消毒的問題。實際上，用氯水消毒是利用了氧原子的氧化性。氯水在高照的條件下會緩慢放出氧氣，氧在結合成氧分子前以氧原子存在，氧原子有很強的氧化性，可以破壞細菌的蛋白質，所以有消毒作用。

在常溫下能夠生成氧氣的物質，一般都有消毒作用。

4樓：迷你敢死隊隊長

這個是相對的，紅磷和氯氣一碰撞就會燃燒，但在氧氣中需要點燃才能燃燒，氫氣和氯氣光照就會反應，在氧氣中需要點燃，碳可以在氧氣中燃燒，不能再氯氣中燃燒，金不和氧氣反應，只需要在氯氣中加熱就會產生氯化金

5樓：休真解宇文

非金屬性氧元素的大於氯元素的，即得電子能力氧大於氯，所以它們結合時氧元素顯負價，氧氣、氯氣中原子間有共價鍵，參加反應時先要拆開。拆時氧氣需要的能量大於氯氣的。因此氯氣比氧氣活潑

6樓：狸閹薨

負責任的告訴你

1樓直接就是扯淡，估計是糊弄初中小朋友糊弄多了，導致水平直接下降到了初中

生成fe3o4是因為它在高溫下更穩定，這與氧化性無關，常溫反應生成fe2o3

2樓差不多，原子氧氧化性強於原子態的氯

3樓也是錯誤的，o2並不是雙鍵，而是三鍵，只不過o2的鍵能相當於雙鍵，難以斷裂

常溫o2氧化性不如cl2，證據：強鹼性環境下cl2氧化h2o2，生成o2

高溫o2氧化性強於cl2，證據：高溫o2氧化hcl

7樓：匿名使用者

高溫下，氧氣和氯氣原子會解離為單個原子，此時氧氣的氧化能力體現為氧原子的氧化能力，由於氧原子的半徑比氯原子的小，所以氧化性也強於氯氣。而常溫下，氯氣比氧氣有更強的氧化性主要是因為反應過程一般會有水的參與，氯氣可以與與水反應生成次氯酸，次氯酸具有比氧氣更強的氧化性，所以巨集觀上也就表現出氯氣的氧化性比氧氣強。至於電解生成氯氣而不是氧氣是因為氯可以有單獨的氯陰離子而氧沒有氧負離子的緣故，大多氧與其它原子結合的原子團形式存在，原子團的電解能力太弱不易電解出氧氣

8樓：枚有福蹉詩

請教大家，氧氣和氯氣的氧化性誰強

這個問題在中學是比較難的問題了。

1、常溫o2氧化性不如cl2，證據：強鹼性環境下cl2氧化h2o2，生成o2

2、高溫o2氧化性強於cl2，證據：高溫o2氧化hcl

3、樓上是扯淡，kclo4不是氧氣與氯氣反應生成的。

1樓直接就是扯淡，估計是糊弄初中小朋友糊弄多了，導致水平直接下降到了初中

生成fe3o4是因為它在高溫下更穩定，這與氧化性無關，常溫反應生成fe2o3

2樓差不多，原子氧氧化性強於原子態的氯

3樓也是錯誤的，o2並不是雙鍵，而是三鍵，只不過o2的鍵能相當於雙鍵，難以斷裂

常溫o2氧化性不如cl2，證據：強鹼性環境下cl2氧化h2o2，生成o2

高溫o2氧化性強於cl2，證據：高溫o2氧化hcl

9樓：天仙級高手盧某

針對狸閹薨提出的意見，本人特意問了數字高中化學老師和一位本人認識的大學化學系教授，得出了以下結論：

氯氣的氧化性比氧氣強！！

舉個例子：氯氣和氧氣分別和鐵反應。

3fe+2o2=fe3o4

2fe+3cl2=2fecl3

氯氣可以把鐵完全氧化成+3價

而氧氣最大也只能生成fe3o4 ，fe3o4 實際上是fe2o3與feo的混合物，其中的鐵分別顯+2和+3價，氧氣無法把鐵完全氧化成+3價，而且該反應的條件是高溫純氧中。

因此氯氣的氧化性比氧氣強。

過氧化物與氯氣誰的氧化性強

10樓：武漢均衡教育科技****

氯氣的氧化性更強。因為過氧化物的氧化性主要靠其中的氧離子。

比較氯氣和氧氣氧化性！

11樓：大瑩子生活日記

有能量提供情況下氯氧化性較強，一般情況（常溫）下氧氣略強。

從氣相中分子得電子變成簡單離子來看，氧氣的得電子能力要大大低於氯氣。因為氧氣不僅要克服雙鍵的較大鍵能（鍵焓o=o：498kj/mol，cl-cl：

243kj/mol），而且還要成為二價的負離子。

而一價負離子得電子是要吸收能量的（氧第一電子親和能（正值為放熱，下同）：140kj/mol 第二電子親和能：-780kj/mol氯電子親和能：

348.8kj/mol。為什麼氯的第一電子親和能也比氧大？

簡單地說，就是+17電荷的氯核管18個電子比+8電荷的氧核管9個電子容易），所以氧氣得到電子變為簡單二價氧離子是要吸熱的，而相對氯氣得電子變為氯離子是放熱的，兩者能量相差很大。

o2+4e-=2o2- δh=+1138kj/mol

cl2+2e-=2cl- δh=-105.8kj/mol

所以在氣相中有2cl2+2o2-=4cl-+o2 ，氯氣氧化性強。

由於一般的氣相反應不形成離子，所以僅從得電子這方面不能有效衡量兩者的氧化性。而兩者在溶液中與其它物質發生氧化還原反應，氧化性不僅和鍵能有關，而且和溶劑化程度有關。氧離子電荷高，半徑小，溶解熱顯著，但是離子化時的能量差距太大了，水合熱補不回得電子時的差距。

所以在水溶液中一般是氯氣氧化性強，可以由電極電勢看出：

（φ(cl2/cl-)=1.36v φ(o2/oh-)=0.40v φ(o2/h2o)=1.23v）。

氯氣可以氧化水放出氧氣：2cl2+2h2o=4hcl+o2，只是由於氯氣溶於水的動力學穩定性，在沒有光的作用下反應進行得很慢。

水溶液中的氧化性也會隨著反應物和生成物的不同而不同，比如銀作為還原劑能提高氯氣的氧化性，大量的氯離子會降低氯氣氧化性，而氫離子會提高氧氣的氧化性。但不幸的是，氯氣和氧氣的電極電勢差距仍然很大，就算加上這些條件，氧氣氧化性也難以超過氯氣。

除了s區金屬和一些過渡系金屬，以及氯、氟，其它元素常溫穩定的氧化物比氯化物要穩定，即氧化這些元素單質時，氧氣氧化性強於氯氣。

若直接化合生成**態的物質，幾乎全是氧氣的氧化性強。

例如：sicl4+o2=sio2+2cl2 的反應在常溫下是自發的，在這種情況下氧氣氧化性比氯氣強很多。

擴充套件資料：

物質在化學反應中得電子的能力。

處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：o2，cl2 ；部分**金屬：fe3+，mno4-等等。

處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：br-，i-等等。

處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）

氧化性判斷：

1、根據化學方程式判斷：

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物

氧化劑----→發生還原反應----→還原產物

還原反應：得電子，化合價降低，被還原

還原劑----→發生氧化反應----→氧化產物

氧化反應：失電子，化合價公升高，被氧化

氧化性（得到電子的能力）：氧化劑》氧化產物

還原性（失去電子的能力）：還原劑》還原產物

這條規則對於任何環境下的任何δg<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。

不可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷。

自發進行的反應中氧化劑的氧化性可以弱於甚至是遠弱於還原劑（中學認為氧化劑氧化性一定強於還原劑，然而這種認知實際上完全錯誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關係）。

例如：過氧化氫的氧化性遠強於氯氣，且其將氯氣氧化為高氯酸是可以自發進行的（標準電極電勢差超過0.2，氧化還原反應就可以完全進行）：

（標準電極電勢：h2o2—1.77—h2o，cl2—1.36—cl-，clo4-—1.39—cl2）

然而二者的反應卻是前者被氧化：h2o2+ cl2→ 2hcl + o2

這是因為熱力學可行的氧化還原反應大都存在動力學障礙。

2、根據物質活動性順序比較：

（1）對於金屬氧化劑來說，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。

（2）金屬陽離子氧化性的順序（25℃，ph=1的水溶液中）：

li+（3）金屬單質的還原性與氧化性自然完全相反，對應的順序為：

k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au

（4）非金屬活動性順序（25℃，ph=14的水溶液中）

f2>cl2>o3>br2>i2>o2>s8>c>si>n2>p>h2

單質氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強(注意元素非金屬性與單質的氧化性無必然聯絡，以上順序為單質氧化性排列)。

3、根據反應條件判斷：

當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

如：16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣)

4hcl(濃)+mno2=加熱= mncl2+2h2o+cl2(氣)

4hcl(g)+o2=加熱,cucl2催化劑= 2h2o+2cl2（氣）

氧化性：kmno4>mno2>o2

但也不一定正確，因為氧化性更強的物質可能因為動力學障礙導致反應反而更困難，也有可能是反應可逆程度較大導致平衡向δg>0的方向移動。

4、根據氧化產物的價態高低來判斷：

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱，如：

2fe+3cl2—(點燃)→ 2fecl3

fe+s —（加熱）→ fes

氧化性：cl2>s

但也不一定正確，例如：f2只能將os氧化到+6價，o2則能氧化到+8價

5、根據元素週期表判斷：

（1）同主族元素（從上到下）

非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。

金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。

（2）同週期主族元素（從左到右）

單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。

6、同週期的主族元素最**氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）

酸性越強，對應元素氧化性越強。

鹼性越強，對應元素還原性越強。

7、根據原電池的電極反應判斷：

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。

其還原性：負極金屬》正極金屬

8、根據物質的濃度大小判斷：

具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。

9、根據元素化合價價態高低判斷：

一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。

但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最**，氯硫磷氧化性隨化合價下降反而而增強。

氧氣和氯氣的氧化性誰強，過氧化物與氯氣誰的氧化性強

高中化學的氧化性酸和非氧化性酸，氧化性酸和非氧化性酸都有什麼

如何判斷物質的氧化性和還原性強弱

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氧氣跟二氧化碳的區別，氧氣和二氧化碳的異同點是什麼？

氧化性和還原性的強弱判斷。急求！！好的話將追加懸賞。還有就是請不要用網上搜的來糊弄我，謝謝

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