1樓：
焓是與內能有關的物理量，符號用h表示，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△h）決定的，恆壓條件下的反應熱等於焓變。單位一般採用kj/mol。
化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量．而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。
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焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，q=δh，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。
例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後溫度公升高，δh>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。又如對於恆壓下的放熱化學反應，δh<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。
2樓：great何
不是的。
焓是乙個狀態函式，也就是說，系統的狀態一定，焓的值就定了。
焓的定義式（物理意義）是這樣的：h=u+pv [焓=流動內能+推動功]
其中u表示熱力學能，也稱為內能(internal energy)，即系統內部的所有能量；
p是系統的壓力(pressure)，v是系統的體積(volume) 。
而焓變是生成物與反應物的焓值差。作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
δh(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。
δh=δu+δ（pv）所以焓變多用於開口系的分析，既有物質又有能量交換的體系。
確切的講鍵能的變化只是內能變化的一部分，當然不是焓變，但初高中課本上好像沒有區分啊
3樓：匿名使用者
在物理化學這門科學中總是喜歡「系統化思維」；既考慮問題從系統--體系這樣乙個聚集體（系）的大局引數出發，例如，體系的內能包含了組成體系的個體及其個體原子之間的聯絡的能量，問題的核心不是能量的絕對值大小，而是體系內能的變化值及其意義。鍵能實源自個體之間的聯絡能量表現形式，焓變是體系整體能量變化的一種表現形式，而且是以熱量為能量輸出或者輸入的乙個系統的大局引數值。系統的整體能量值的計算很複雜，但焓的變化只在最開始是靠量熱器測量出來的，如今，已經有熱力學資料庫提供各種反應的資料了。
4樓：匿名使用者
不是，焓變是乙個化學反應前後能量的變化，表現為放出或者吸收能量（一般指熱量），而內能，一切物體都有內能，內能的高低取決於物體所有分子的熱運動和勢能。焓變和內能沒有任何的關係。作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
δh(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。
δh=δu+δ（pv）
在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另乙個是熵變。