1樓：匿名使用者
可以的，濃鹽酸。或者加點硫酸
2樓：
純的鹽酸是無論如何不能與銅反應的
不過加點東西進去情況就不同了，比如說：
1、氧化鐵。鹽酸會先把氧化鐵溶解，然後溶液中的三價鐵離子就會溶解銅2、在濃鹽酸中加入二氧化錳，同時加熱，生成的氯氣會與銅反應（常溫下鹽酸的最大質量分數是36.5%）
3、在鹽酸中加入硝酸鹽，那麼氫離子碰上硝酸根就能把銅乃至銀溶解【總之就是把鹽酸轉換成其他東西就可能與銅反應了】
3樓：v白晝
不定性銅可以和硝酸反應，但這不是因為硝酸的酸性，而是它的強氧化性。大多數情況可以看金屬的順序在不在氫的後面而決定它能不能和酸反應.
4樓：
鹽酸一定不能與銅反應
5樓：流不寒流
銅可以與濃鹽酸反應，銅可以與鹽酸反應生成四氯合銅酸和氫氣。2cu+8hcl===2h3[cucl4]+h2↑
但是高中階段不要求掌握，暫時認為是不反應的
6樓：
一定不能與銅反應，因為氫的活動性在銅之前，只有氫氣可以置換出銅
7樓：耗子這傢伙
中學知識來講 確實不能
8樓：匿名使用者
能，因為酸鹽和銅同是礦物質體，所以可以。
鹽酸可以和銅反應嗎？為什麼
9樓：假面
銅和稀鹽酸不能反應，但和很濃的鹽酸是可以反應的。
反應式為：2cu＋4hcl＝2h[cucl₂]＋h₂↑
這個反應可以發生的原因是當鹽酸很濃時能生成較穩定的配合物2h[cucl₂]，所以是可以反應的，通常我們認為氫後金屬是置換不出酸中的氫的，但如果生成物之一很穩定的話則是可以的置換出的，例如銀可以置換出氣。
態碘化氫或硫化氫中的，生成氫氣，原因就是生的碘化銀或硫化銀很穩定，這麼複雜的情況在中學階段是不用考慮的。
擴充套件資料：
與空氣的反應（與o₂、h₂o、co₂反應）
在潮濕的空氣中放久後，銅表面會慢慢生成一層銅綠（鹼式碳酸銅），銅綠可防止金屬進一步腐蝕，其組成是可變的。
鹽酸溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。
可以看出，電離後生成的陰離子是cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。
高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。
10樓：
根據金屬活潑順序：k、ca、na、mg、al，zn、fe、sn、pb、（h），cu、hg、ag、pt、au
可以看出cu的活潑排在h的後面，，金屬與稀鹽酸的反應本質就是金屬與h+的反應。而cu活潑性低於h，因此不能產生反應。同理，排在h後面的金屬hg、ag、pt、au都不能與稀鹽酸反應。
因為表現溶液中金屬活潑性的失電子過程，包含金屬原子的電離，所以一般說來，元素金屬性越強，金屬活潑性就越強，就越容易與水或酸反應，金屬元素最**氧化物對應的水化物的鹼性就越強。
元素的金屬性通常是指元素的氣態原子失去電子的能力。非金屬性則是指元素的氣態原子獲得電子的能力。而元素的原子失去電子或獲得電子的能力都是相對的，因此，元素的金屬性和非金屬性也是相對的。
元素的氣態原子失去電子的傾向通常用電離能來衡量。電離能是指處於基態的氣態原子生成氣態陽離子所需要的能量。元素的原子電離能越小，表示氣態時越容易失去電子，即該元素在氣態時金屬性就越強。
金屬活潑性是指金屬單質在水溶液中生成水化離子的傾向大小，亦即金屬活潑性大小，它是用標準電極電勢來衡量的。它不僅與金屬的電離能有關，而且還與金屬的昇華熱和電離後金屬離子水化能有關。
擴充套件資料
元素的金屬性與金屬活潑性的區別
①概念不同
元素的金屬性是指氣態金屬原子失去電子的能力，而金屬活潑性則是指金屬單質在水溶液中形成水合離子傾向的大小。
②判斷方法不同
金屬性可以通過分析金屬原子的電子層結構(即電子層、原子半徑、最外層電子數)來判斷金屬性的強弱。而金屬活潑性除子與原子結構及電離能有關以外，還與水合能、昇華能有關，標準電極電勢值就是這兒方面綜合的結果。
③衡量角度及表現形式不同
金屬性是從微觀角度得出的關於金屬原子的性質。而金屬活潑性則是從熱力學始末態巨集觀的角度得出金屬單質在水溶液中的性質，它是定量衡量金屬活潑性強弱的尺度。我們平時所使用的金屬活動順序表，就是金屬活潑性的一種表現形式，它是根據標準電極電勢值由低到高的順序排出來的。
④分析、討論兩者的環境不同
金屬性是在氣態情況下討論的;金屬活潑性是在水溶液中進行分析的。
⑤適用範圍不同
金屬性只應用於利用元素週期表來判斷元素的金屬性的變化規律及其金屬最**氧化物對應水化物酸鹼性強弱，即金屬性越強，其最**氧化物對應的水化物鹼性就越強。
而金屬活潑性應用於討論水溶液中金屬元素氧化還原性能。例如:利用金屬活潑性可判斷金屬能否從水中或非氧化性酸中置換出氫，金屬在鹽溶液中置換的方向和在一般情況下，電解質溶液中金屬離子的放電次序等等。
11樓：聚成都
在中學階段，我們認為銅和濃鹽酸是不反應。但事實上，銅和稀鹽酸不能反應，但和很濃的鹽酸是可以反應的,反應式為： 2cu＋4hcl＝2h[cucl2]＋h2↑
鹽酸和銅的反應式：2cu＋4hcl＝2h[cucl2]＋h2↑ 這個反應可以發生的原因是當鹽酸很濃時能生成較穩定的配合物 。
2h[cucl2],所以是可以反應的.通常我們認為氫後金屬是置換不出酸中的氫的,但如果生成物之一很穩定的話則是可以的置換出的.例如銀可以置換出氣。
12樓：匿名使用者
不能反應。
1、與稀鹽酸反應生成鹽和氫氣的金屬，必須在金屬活動順序中排在氫的前面2、銅排在氫的後面，所以不能跟鹽酸反應
3、鹽酸可以跟氧化銅反應生成氯化銅和水
熱鹽酸通入氧氣，可以與銅反應，實質是先氧化再反應
13樓：鋰鈹石
提示網友：不要被無知的人誤導
這是可以反應的
反應式可以認為識：2cu＋4hcl＝2h[cucl2]＋h2↑ 這個反應可以發生的原因是當鹽酸很濃時能生成較穩定的配合物
2h[cucl2],所以是可以反應的.通常我們認為氫後金屬是置換不出酸中的氫的,但如果生成物之一很穩定的話則是可以的置換出的.例如銀可以置換出氣
態碘化氫或硫化氫中的,生成氫氣.原因就是生的碘化銀或硫化銀很穩定.這麼複雜的情況在中學階段是不用考慮的.
14樓：6風起雲湧
理論上應該不行，因為銅的標準還原電位比氫的還原電位還要負，所以純的銅是不會和酸反應的。
但是實際情況下，反應溫度和濃度都不是標準的，銅也是含有雜質的，不同晶面的銅也算是雜質銅，氧化電位會有變化，在酸中會形成腐蝕原電池，會產生過電位，此時需要重新比較銅和氫的還原電位了。
純手打，望採納，希望有幫助
15樓：新人吧
稀鹽酸不可以，濃鹽酸可以。
16樓：杰倫
高濃度可以反應 不過中學不討論
17樓：湧痴凝
不反應，那是和濃硝酸好吧
18樓：暖瞳
銅排在氫之後，所以不反應
稀鹽酸到底能不能和銅反應
19樓：平民百姓為人民
銅和稀鹽酸不能反應，但和很濃的鹽酸是可以反應的。
反應式為：
2cu＋4hcl＝2h[cucl₂＋h₂↑這個反應可以發生的原因是當鹽酸很濃時能生成較穩定的配合物2h[cucl₂]
20樓：匿名使用者
不能反應。
1、與稀鹽酸反應生成鹽和氫氣的金屬，必須在金屬活動順序中排在氫的前面2、銅排在氫的後面，所以不能跟鹽酸反應
3、鹽酸可以跟氧化銅反應生成氯化銅和水
熱鹽酸通入氧氣，可以與銅反應，實質是先氧化再反應
21樓：成士恩線甲
說明銅絲表面有氧化
純銅肯定不會和稀鹽酸反應，倒是可以和濃硝酸反應至於氧化銅和稀鹽酸生成氯化銅和水
氯化銅溶於水呈藍色，可以用鐵絲置換，和硫酸銅同理
22樓：閃光一瞬永恆
不能和純銅反應，合金、有雜質或者銅生鏽了例外。
鹽酸不能與銅反應，那麼為什麼能與氧化銅反應？
23樓：熙熙攘攘
因為氧化銅是金屬氧化物，它會和酸反應實質是酸中的氫離子和金屬氧化物中的氧離子會結合生成水的緣故，上面的答案其實沒說到點上。
24樓：豪哥圍觀
銅不活撥，因此不反應，只跟氫前面的反應，氧化銅屬於金屬氧化物，而金屬氧化物都能反應，再說簡單點，復分解反應，後者
麻煩採納，謝謝!
25樓：蔣宵晨禰騫
k、ca、na、mg、al，zn、fe、sn、pb、（h），cu、hg、ag、pt、au
上面是金屬活動性順序表
鹽酸不能與銅反應是因為銅在氫的後面，銅不能把氫換出來鹽酸能與氧化銅反應是因為氫在銅的前面，氫能把銅換出來
26樓：長晗琴夏耘
銅拍在h後，因此不能置換出h+
氧化銅是鹼性氧化物，就能和酸反應生成鹽和水。
27樓：匿名使用者
復分解反應容易於氧化還原反應。
銅活動性原因，所以不與稀鹽酸反應，氫離子不能氧化銅，而氧化銅與鹽酸是復分解反應，相對容易。
實際上銅和濃鹽酸是可以反應的。
2cu+8hcl==2h3cucl4+h2↑其中銅只能被氧化成+1價，為絡合反應，降低了銅的電位。
鹽酸可以和銅反應嗎？
28樓：季子娛天下
銅和稀鹽酸不能反應，但和很濃的鹽酸是可以反應的,反應式為： 2cu＋4hcl＝2h[cucl2]＋h2↑
鹽酸和銅的反應式：2cu＋4hcl＝2h[cucl2]＋h2↑ 這個反應可以發生的原因是當鹽酸很濃時能生成較穩定的配合物 。
2h[cucl2],所以是可以反應的.通常我們認為氫後金屬是置換不出酸中的氫的,但如果生成物之一很穩定的話則是可以的置換出的。例如銀可以置換出氣。
29樓：鋰鈹石
提示網友：不要被無知的人誤導
這是可以反應的
反應式可以認為識：2cu＋4hcl＝2h[cucl2]＋h2↑ 這個反應可以發生的原因是當鹽酸很濃時能生成較穩定的配合物
2h[cucl2],所以是可以反應的.通常我們認為氫後金屬是置換不出酸中的氫的,但如果生成物之一很穩定的話則是可以的置換出的.例如銀可以置換出氣
態碘化氫或硫化氫中的,生成氫氣.原因就是生的碘化銀或硫化銀很穩定.這麼複雜的情況在中學階段是不用考慮的.
銅和鹽酸可以反應嗎？
30樓：假面
銅和稀鹽酸不能反應，但和很濃的鹽酸是可以反應的。
反應式為：2cu＋4hcl＝2h[cucl₂]＋h₂↑
這個反應可以發生的原因是當鹽酸很濃時能生成較穩定的配合物2h[cucl₂]，所以是可以反應的，通常我們認為氫後金屬是置換不出酸中的氫的，但如果生成物之一很穩定的話則是可以的置換出的，例如銀可以置換出氣。
態碘化氫或硫化氫中的，生成氫氣，原因就是生的碘化銀或硫化銀很穩定，這麼複雜的情況在中學階段是不用考慮的。
擴充套件資料：
與空氣的反應（與o₂、h₂o、co₂反應）
在潮濕的空氣中放久後，銅表面會慢慢生成一層銅綠（鹼式碳酸銅），銅綠可防止金屬進一步腐蝕，其組成是可變的。
鹽酸溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。
可以看出，電離後生成的陰離子是cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。
高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。
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